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下列有关工业生产的叙述正确的是

A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,会降低反应速率,可提高N2、H2的转化率

B.从海水中提镁过程中,电解熔融MgO可制备Mg

C.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解固体的质量比阴极析出固体的质量小

D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

C

【解析】

试题分析:A、合成氨生产过程中将NH3液化分离,会降低逆反应速率,但不会降低正反应速率,A错误;B、制备Mg应电解熔融MgCl2,B错误;C、电解精炼铜,阳极除了Cu失电子,还有比铜活泼的锌、镍、铁失电子,C正确;D、电解饱和食盐水时用离子交换膜法,防止阳极室产生的Cl2进入阴极室,D错误;答案选C。

考点:考查化学与化工生产。

练习册系列答案
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从海水中提取溴的过程中涉及到反应:Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4,下列说法正确的是

A.Br2在反应中被氧化 B.SO2在反应中表现还原性

C.H2SO4是还原产物 D.1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子

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下列说法正确的是

A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等

B.标准状况下气体摩尔体积约为22.4L

C.0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为15∶2

D.150 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等

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(共8分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成他们的离子有

阳离子

Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+

阴离子

OH- Cl- CO32- SO42- HSO4-

分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸;④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失。

(1)据此推断它们是(写化学式)A ;B ;C ;D ;E 。

(2)写出④中反应的离子方程式: 。

(3)A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015甘肃省天水市高二上学期月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

如下图,向A中充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,起始时A、B的体积相等都等于a L,在相同温度和催化剂存在的条件下,关闭活塞K,使两容器中各自发生下述反应,X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);ΔH<0。A保持恒压,B保持恒容,达平衡时,A的体积为1.4aL。下列说法错误的是

A.反应速率:v(B)>v(A) B.A容器中X的转化率为80%

C.平衡时Y体积分数:A<B D.打开活塞K重新达平衡VA=2.2aL

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科目:高中化学 来源:2014-2015甘肃省天水市高二上学期月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g) △H<0达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是

A.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡正向移动

B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡逆向移动

C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡正向移动

D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡逆向移动

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(4分)今有①CH3COOH;②HCl;③H2SO4三种溶液,选择填空:

A.①>②>③ B.①<②<③ C.①=②=③ D.①=③>②

E.①>②=③ F.①<②=③ G.①=②<③ H.①=②>③

(1)当它们pH相同时,其物质的量浓度关系是 。

(2)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液,分别与同浓度的烧碱溶液反应,要使反应后的溶液呈中性,所需烧碱溶液的体积关系为 。

(3)当它们pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生气体体积关系为 。

(4)将pH相同的三种酸均稀释10倍后,pH关系为 。

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室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是

A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-===Al(OH)3↓

B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大

C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性

D.其溶液的pH=13

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在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液,再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是

A.AlCl3 B.NaHCO3 C.MgSO4 D.KMnO4

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