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    4．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．六水氯化钙可用作食品干燥剂
    B．生石灰作干燥剂是物理变化
    C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
    D．“血液透析”利用了胶的性质

    分析 A．六水合氯化钙不能吸水；
    B．生石灰吸收水份，生成氧气化钙；
    C．绝大多数食品添加剂都是化学合成物质，过量使用对人体有害，影响人体健康；
    D．人体血液属于胶体，不能透过半透膜．

    解答 解：A．六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故A错误；
    B．用生石灰作干燥剂，生石灰吸收水份，生成氧气化钙，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
    C．过量使用对人体有害，应按规定添加，故C错误；
    D．透析是通过小分子经过半透膜扩散到水（或缓冲液）的原理，将小分子与生物大分子分开的一种分离技术，人体的血液属于胶体，不能透过半透膜，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了物质的性质与用途，物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
    （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向正反应方向移动，现象为生成白色沉淀．
    （2）向氨水中通入HCl，平衡向正反应方向移动，此时溶液中浓度减小的粒子有NH3•H2O、NH3、OH-．
    （3）向浓氨水中加入少量碱石灰，平衡向逆反应方向移动，溶液pH值增大（填“增大”、“减小”或“不变”），现象为有刺激性气体逸出．实验室常利用该原理制备氨气，在此过程中碱石灰的另一个作用是吸水且反应放热降低NH3的溶解度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在实验室里，要想使氯化铝溶液中的铝离子全部沉下来，应选用（　　）
    A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    C．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O
    D．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
    Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是+6．
    Ⅱ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
    Ⅲ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
    （1）研究反应的产物SO2Cl2．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，证明无色液体是SO2Cl2．
    ①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
    ②检验该溶液中Cl-的方法是取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-；
    （2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．
    ①该白色沉淀的成分是BaSO4；
    ②写出SO2与Cl2在活性炭催化下的化学方程式SO2+Cl2$\stackrel{活性炭}{?}$SO2 Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　）
    H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO4      
    2FeCl3+2HI→2FeCl2+2HCl+I2
    3FeCl2+4HNO3→2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
    A．H2SO3＞HI＞Fe2+＞NOB．HI＞Fe2+＞H2SO3＞NO
    C．Fe2+＞HI＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室用如图所示装置制取乙烯，请回答下列有关该实验的问题：
    （1）烧瓶内装的液态物质是浓硫酸和乙醇，固态物质是碎瓷片，其作用是防止爆沸
    （2）反应中要迅速升温至170℃，升温过慢引起的不良后果乙醇与浓硫酸作用下加热到140度会发生分子间脱水生成乙醚
    （3）该反应的化学方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    （4）反应进行一段时间后，烧瓶内的液体开始变黑，生成的气体中夹杂着一股刺激性气味，产生该现象的原因是浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，浓硫酸被碳还原产生了SO2
    （5）为了除去产物中的杂质，得到纯净的乙烯，应将反应生成的气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在1L水中溶有Mg（HCO3）2和CaCl2，其浓度分别为1mol•L-1和2mol•L-1．
    （1）欲用一种试剂（适量）除去溶液中的Mg2+和Ca2+，此试剂应选B．
    A．碳酸氢钠  B．氢氧化钠  C．盐酸  D．石灰水
    （2）需加入1mol•L-1这种试剂4000mL；
    （3）发生反应的离子方程式是Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．CMA（醋酸钙和醋酸镁固体的混合物）是高速公路的绿色融雪剂．以生物质废液--木醋液（主要成分为乙酸，还含有少量甲醇等杂质）及白云石（主要成分为MgC03．CaC03，还含有SiO2等杂质）为原料生产CMA的工艺流程如图1

    （1）将白云石研碎的目的是增大接触面积，加快反应速率．
    （2）步骤①中发生反应的离子方程式为MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O
    （3）滤渣1的主要成分为Si02（填化学式）．
    （4）步骤④中加入MgO的作用是调节钙镁的比例和除去过量的乙酸
    （5）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）的关系如图2所示，则$\frac{n（Ca）}{n（Mg）}$为0.4时，融雪效果最好．
    （6）若反应过程中消耗3molCH3COOH，且CMA的质量为221g，则CMA中醋酸钙和醋酸镁的物质的量之比为1：2．

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