Question

【题目】常温下，将pH=4的硫酸溶液分别稀释成原体积的10倍、100倍、10000倍。则稀释后溶液的pH分别为（ ）

A.5、6、8B.5、6、7C.4.7、6.7、8D.4.7、6.7、7

Answer 1

【答案】B

【解析】

常温下，在pH=4的硫酸溶液中，c(H+)=10-4mol/L，将该硫酸稀释10倍后，溶液中氢离子浓度为：c(H+)=10-4mol/L×=10-5mol/L，pH=-lgc(H+)=5，将上述溶液稀释100倍，计算出的氢离子浓度为：c(H+)=10-4mol/L×=10-6mol/L，pH=-lgc(H+)=6，将上述溶液稀释10000倍，计算出的氢离子浓度为：c(H+)=10-4mol/L×=10-8mol/L，由于溶液中存在水的电离平衡，则此时溶液中c(H+)≈10-7mol/L，pH=-lgc(H+)≈7，溶液的pH分别为5、6、7，故选B。