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    20．图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（　　）
    A．H2SB．CH4C．PH3D．SiH4

    分析 根据氢化物的相对分子质量越大，物质熔沸点越高，分子间含有氢键的熔沸点反常，据此分析．

    解答 解：在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，相对分子质量越大，物质熔沸点越高，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4．
    故选D．

    点评 本题考查了氢键的存在对物质性质的影响，侧重考查学生对一般规律中异常现象的辨别能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现用浓度为0.1000mol/L的HCl溶液，测定某未知浓度的NaOH溶液：
    （1）除锥形瓶外，下列实验仪器中不需要的是C．
    A．滴定管B．铁架台C．容量瓶D．滴定管夹
    （2）在锥形瓶中放入一定量的NaOH溶液，加入甲基橙或酚酞作为指示剂；当滴定达到终点后，蓝线的凹液面的最低点所对应的刻度即为终读数．
    （3）填写下表中的空白处
    实验次数V（NaOH）V（HCl）/mLc（NaOH）
    ml初读数终读数体积mol/L
    116.000.0016.7016.700.1044
    216.750.0017.8517.85
    319.550.0020.8020.800.1064
    415.000.0016.0016.000.1067
    （4）四组数据中，误差较大的是第1组，造成这种结果的原因可能是B．
    A．滴定管未用HCl溶液润洗
    B．摇晃锥形瓶时，有液体溅出
    C．滴定前装HCl的滴定管下端有气泡，滴定后气泡消失
    D．放入NaOH溶液前，锥形瓶内有水
    （5）计算NaOH浓度平均值：0.1066mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．（温度对反应的影响比较灵敏）
    （1）如用图1装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是AC；氨气的实验室制法的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．

    （2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中． 当悬浮物较多时，停止制备．（注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．）
    ①发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）
    液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（或通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率）；
    双通玻璃管的作用是防止倒吸；
    浓硫酸的作用是吸收多余氨气，防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解
    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．
    为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
    a．常压加热烘干         b．高压加热烘干         c．减压40℃以下烘干
    （3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．请利用下列试剂，设计实验方案，对制得的氨基甲酸铵中的杂质进行成分探究．取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，向试管中加入过量的BaCl2溶液，若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵，否则含有碳酸铵；取试管中的上层清液，滴加澄清石灰水，若变浑浊，证明固体中含有碳酸氢铵，否则不含碳酸氢铵
    限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（　　）
    A．KOHB．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的熔、沸点高低顺序，正确的是（　　）
    A．金刚石＞NaCl＞O2B．F2＞Cl2＞Br2C．S＞NaBr＞金刚石D．SiH4＜CH4＜干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同
    B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
    C．一种微粒与另一种微粒的质子数和电子数均相等，它们可能是一种离子和一种分子
    D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图，A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置．请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：

    （1）写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr；写出B盛AgNO3溶液的试管中所发生反应的化学方程式：HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3．
    （2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是导气（导出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸气）．
    （3）在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是打开分液漏斗盖子，旋转分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到铁上； 应对装置C进行的操作是托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中．
    （4）B中采用了双球洗气管吸收装置，其作用是吸收随HBr逸出的苯蒸气、溴蒸气，反应后双球洗气管中可能出现的现象是CCl4由无色变成橙色．
    （5）B装置存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行．这两个缺点是随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；导管插入AgNO3溶液中而易产生倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下面给出了四种烃A、B、C、D的相关信息：
    Ⅰ．烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低
    Ⅱ．烃B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实
    Ⅲ．烃C在氧气中燃烧产生的氧炔焰常用来切割或焊接金属
    Ⅳ．烃D的分子比例模型如图所示
    （1）将A和Cl2混合充入一试管，密封后置于光亮处，一段时间后能看到试管内壁上出现的油状物不可能是A（填字母编号，下同）．
    A．CH3Cl        B．CH2Cl2          C．CHCl3         D．CCl4
    （2）有人认为B与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与B一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合．根据该观点如果让B与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能B．
    A．BrCH2CH2Br  B．ClCH2CH2Cl     C．BrCH2CH2I      D．BrCH2CH2Cl
    （3）实验室制取C的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
    （4）对烃D性质的描述，正确的是d．
    a．有毒、不溶于水、密度比水大
    b．是碳碳单键和碳碳双键交替的结构
    c．用水可将三种无色液体：四氯化碳、D和甲苯鉴别出来
    d．将D和液溴混合后，再加入Fe粉制取其一溴代物
    e．不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此也不能发生氧化反应
    （5）烃E转化关系如下：

    则反应④的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子．
    （1）C在周期表中的位置第三周期ⅡA族．
    （2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为HF＞HCl＞H2S（用化学式表示）．
    （3）写出淡黄色固体E的电子式，其中含有的化学键为离子键、共价键．
    （4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似），K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压），则它们的物质的量之比为1：2．

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