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17.将NaCl、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液区分开,只用一种试剂,该试剂是(  )
A.KSCNB.BaCl2C.NaOHD.HCl

分析 阴离子相同,阳离子不同,则加入NaOH溶液,NaCl无现象,NH4Cl有刺激性气体生成,AlCl3先生成白色沉淀,氢氧化钠过量,沉淀溶解,FeCl3生成红褐色沉淀,以此来解答.

解答 解:A.KSCN只能鉴别FeCl3,故A不选;
B.均不与氯化钡反应,不能鉴别,故B不选;
C.加入NaOH溶液,NaCl无现象,NH4Cl有刺激性气体生成,AlCl3先生成白色沉淀,氢氧化钠过量,沉淀溶解,FeCl3生成红褐色沉淀,现象不同可鉴别,故C选;
D.均与盐酸不反应,不能鉴别,故D不选;
故选C.

点评 本题考查物质的检验和鉴别,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握物质的性质的异同,题目难度不大,鉴别时注意要有明显的现象.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列溶液一定呈中性的是(  )
A.含等物质的量的HCl、Na2CO3、CH3COOH的混合溶液
B.0.01mol•L-1的盐酸和pH=12的氢氧化钡溶液等体积混合
C.0.05mol•L-1的H2SO4溶液和0.1mol•L-1的KOH溶液等体积混合
D.非电解质溶于水得到的溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列比较中,正确的是(  )
A.常温下,同浓度的一元酸HA比HB易电离,则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
B.0.2 mol/LNH4NO3 和 0.l mol/L NaOH 溶液等体积混合后:c(NH4+)>c (NO3-)>c (Na+)>c (OH-)>c (H+
C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c (Na+)+c(H+)=c (CH3COO-)+c (OH-)+c (CH3COOH)
D.同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO42②NH4Cl  ③NH3•H2O  ④CH3COONH4,其中c(NH4+) 由大到小的顺序是:①>②>④>③

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.裂解水制氢气的过程如图所示.下列说法不正确的是(  )
A.反应Ⅰ的化学方程式是Fe3O4+CO?3FeO+CO2
B.反应Ⅱ的化学方程式是3FeO+H2O(g)?Fe3O4+H2
C.总反应的化学方程式是C+2H2O(g)?CO2+2H2
D.铁的氧化物是裂解水的催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态;在平衡时,两种变化仍在继续进行,但是它们的速率相等;根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡,中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等.
(1)现有容积为1L的恒温恒容密闭容器,向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应:
A(g)+B(g)?C(g)△H=-a kJ•mol-1
20s后,反应达到平衡状态,生成1mol C气体,放出热量Q1kJ.回答下列问题.
①计算20s内B气体的平均化学反应速率为0.05mol/(L•s),写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c(C)}{c(A)•c(B)}$.
②保持容器温度和容积不变,若改为向其中加入1molC气体,反应达到平衡时,吸收热量Q2kJ,则Q1与Q2的相互关系正确的是C(填字母).
(A)Q1+Q2=a    (B) Q1+2Q2<2a    (C)Q1+2Q2>2a    (D)Q1+Q2<a
③在原平衡基础上,保持容器温度和容积不变,向容器中再通入b mol A气体(b>0)时,v(正)>v(逆)(填“>”、“<”或“=”),重新达平衡后,C气体的平衡体积分数ϕ(C)=$\frac{1}{3}$,则b=$\frac{4}{3}$.
(2)常温下,将VmL、0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中,充分反应.回答下列问题.(忽略溶液体积的变化)
①如果溶液pH=7,此时V的取值<20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-).
②如果V=40.00,则此时溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=$\frac{1}{30}$mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

2.下列各项中的两个量,其比值一定为2:l的是(  )
A.在反应2 H2S+SO2→3 S+2 H2O中被氧化与被还原的硫原子的质量
B.相同温度下,0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c(H+
C.在密闭容器中,N2+3H2?2NH3达平衡时的c(NH3)与c(N2
D.Na2CO3晶体中Na+与CO32-离子个数比

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.1.5g CH3+含有的电子数为NA
B.在lL 0.lmol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.lNA
C.标准状况下,11.2L四氯化碳中含有的C-CI键的个数为2NA
D.60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和4NA个C-C键

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

6.明矾石的组成和明矾相似,此外还含有Al2O3和少量的Fe2O3等杂质,它是制取钾肥和冶炼铝的重要原料,其步骤如下:

回答下列问题:
(1)明矾石加入足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(2)沉淀物A中除含有Fe2O3外,还含有Al2O3、Al(OH)3
(3)操作①的名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤.
(4)用14mol.L-1的浓氨水配制75mL 2mol.L?1稀氨水:
①准确量取14.3mL浓氨水,置于烧杯中,加适量蒸馏水稀释,将溶液转入100mL容量瓶,洗涤,定容,摇匀.
②配制稀氨水时如何定容?向容量瓶中缓慢加蒸馏水至离刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切.
③下列操作会使所配制的稀氨水浓度偏小的是AD
A.用量筒量取浓氨水后,未用蒸馏水洗涤量筒并转移至容量瓶中
B.洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水
C.定容时观察液面俯视
D.定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线
(5)确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法是焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰,则含钾元素.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列化学用语书写正确的是(  )
A.明矾的化学式为:KAl(SO42
B.氯离子的结构示意图为:
C.纯碱的化学式:NaCO3
D.氨水的电离方程式:NH3•H2O→NH4++H2O

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