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    【题目】海水的综合利用可以制备金属钠和镁等，其流程如图所示。

    下列说法正确的是

    A. 电解NaCl溶液可得到金属钠

    B. 上述过程中发生了分解、化合、置换、复分解反应

    C. 上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓

    D. 不用电解MgO来制取镁是因为MgO的熔点比MgCl2的高，能耗大

    【答案】D

    【解析】

    A、电解熔融的氯化钠得到金属钠和氯气，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，A错误；

    B、碳酸钙高温分解是分解反应，氧化钙溶于水生成氢氧化钙是化合反应，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水是复分解反应，电解熔融的氯化钠和氯化镁均是分解反应，过程中没有置换反应，B错误；

    C、加入氢氧化钙石灰乳生成Mg(OH)2沉淀，反应的离子方程式为Mg2++Ca(OH)2＝Ca2++Mg(OH)2，C错误；

    D、氧化镁熔点高消耗能源高，不经济，电解熔融的氯化镁制备，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原料药合成路线如下：

    （1）甲→乙的反应类型为_______________；乙→丙的反应条件为__________________。

    （2）丁的名称为_______________；戊的分子式为__________________。

    （3）丁发生银镜反应的化学方程式为___________________________________________；己→庚的化学方程式为___________________________________________。

    （4）化合物己的芳香族同分异构体有多种，A和B是其中的两类，它们的结构和性质如下：

    ①已知A遇FeC13溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则A的结构简式可能为________________或________________。

    ②已知B中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则B的结构有___种。

    （5）丁烯酮()可用作聚合反应单体制取阴离子树脂，还可用作烷基化剂和合成甾族化合物及维生素A的中间体。请以乙烯和乙炔钠（NaC≡CH）为原料（无机试剂任选），设计制备丁烯酮的合成路线：___________________。

    合成路线流程图示例如：A B……目标产物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH= ，此酸的电离平衡常数K= ，由HA电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的 倍。

    （2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶剂。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

    ①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是 。

    ②现将0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

    a、若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+） c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。

    b、若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

    (1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。

    (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为__________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物X的键线式如下所示。下列说法中不正确的是( )

    A. X的分子式为C8H8

    B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为

    C. X能使KMnO4酸性溶液褪色

    D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯化物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2-甲基-2-己醇常用于合成洗涤剂、乳化剂等。实验室制备2-甲基-2-己醇的流程如下:

    已知:RMgBr化学性质活泼，易与H2O、R'X等发生反应生成RH、R-R'。

    （1）仪器A的名称是___________。

    （2）引发CH3(CH2)3Br与镁屑反应可微热或加入米粒大小的碘单质，其中碘的作用可能是_____，若镁屑不足，则反应时生成的有机副产物为________(填结构简式)。

    （3）干燥管中无水氯化钙的作用为__________。

    （4）加入丙酮及稀硫酸时均需用冰水冷却，这是因为_________。

    （5）起始加入三颈烧瓶的1-溴丁烷的体积为5mL，密度为1.28g/mL，最终所得产品的质量为2.71g，则2-甲基-2-己醇的产率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

    请回答下列问题：

    （1）指出反应的类型：A→C：_________________；

    （2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是________________（填代号）；

    （3）写出由A生成B的化学方程式：_____________________________；

    （4）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe3+具有较强的氧化性，能氧化SO2 。为验证该反应，用1 mol· L-1 FeCl3溶液与SO2进行实验。

    （1）Fe3+氧化SO2的反应表示为 M。向黄色FeCl3溶液中通入SO2后，预期的实验现象是__________

    （2）用如下图所示装置进行实验。

    ①将A装置加热，反应的化学方程式是____________

    ②A中产生的气体通入B中后，溶液变为红色。为证明B中Fe3+氧化了SO2，进行如下两个实验方案的实验：

    I 取B中红色溶液，加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，Fe3+与SO2发生氧化还原反应的离子方程式是____________。

    II取B中红色溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，证明B中Fe3+氧化了SO2。比较I和II实验方案，哪个方案更好，理由是___________。

    （3）已知：B中溶液变红的反应：Fe3+＋6SO2 Fe(SO2)63+（红色 ）K=1 表示为N证明该反应是可逆反应的实验操作是___________。

    （4）向1 mol· L-1 FeCl3溶液通入足量SO2，溶液很快变为红色；停止通入SO2，静置；15分钟后溶液逐渐变为黄色；60分钟后变为浅绿色。说明B中既发生反应M，也发生了反应N。结合反应速率和平衡移动原理解释溶液很快变红，最终变浅绿的原因____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
    A.Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣
    B.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
    C.Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
    D.Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣

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