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    1．同温同压下，相同质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）
    A．密度比为1：1B．密度比为11：16C．体积比为16：11D．体积比为11：16

    分析 同温同压下，Vm相同，结合n=$\frac{m}{M}$、V=nVm、ρ=$\frac{M}{Vm}$计算．

    解答 解：等质量的SO2和CO2，物质的量之比为$\frac{m}{64}$：$\frac{m}{44}$=11：16，则
    A．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，为64：44=16：11，故A错误；
    B．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，为64：44=16：11，故B错误；
    C．同温同压下，Vm相同，体积之比等于物质的量之比，为11：16，故C错误；
    D．同温同压下，Vm相同，体积之间等于物质的量之比，为11：16，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe所属基本反应类型是置换反应．该反应中，Fe2O3发生了还原反应，Fe2O3是氧化剂，Al2O3是氧化产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径  A＞B＞D＞CB．原子序数  D＞C＞B＞A
    C．离子半径  C3-＞D-＞B+＞A2+D．单质的还原性  A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．（1）已知
    物质的转化率（%）=$\frac{反应物转化的物质的量}{反应物起始的物质的量}$×100%
    在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
    aA （g）+bB （g）?2C（g）
    起始物质的量浓度（mol/L）：1.5     1           0
    2s末物质的量浓度（mol/L）：0.9     0.8          0.4
    则：①该可逆反应的化学方程式可表示为3A（g）+B（g）?2C（g）；②0到2s用物质B来表示的反应速率为0.1mol/（L•s）；③从反应开始到2s末，A的转化率为40%；
    ④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是BE．
    A．vB（反应）=vC（生成）                      B．容器内气体的总压强保持不变
    C．容器内气体的密度不变                       D．vA：vB：vC=3：2：2
    E．容器内气体C的物质的量分数保持不变
    （2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2═2ZnO．则该电池的负极材料是锌；当导线中有1mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是5.6L． 
    ②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图，该燃料电池工作时，外电路中电子的流动方向是从电极1到电极2；电池的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．元素及其化合物是化学的重要内容．请回答下列问题：
    （1）能分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的金属是B．
    A．Mg          B．Al           C．Fe           D．Cu
    （2）浸有浓硫酸的纸张变黑，说明浓硫酸具有的性质是C．
    A．酸性         B．强氧化性     C．脱水性       D．吸水性
    （3）下列金属氧化物中，可作为呼吸面具或潜水艇的氧气来源的是A．
    A．Na2O2        B．Al2O3        C．Fe2O3        D．Na2O
    （4）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是D．
    A．Cl2          B．SO2          C．CO2         D．NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1．
    ①E元素组成的单质的晶体堆积模型为体心立方堆积，一个晶胞中均摊2个E原子．E原子的配位数为8．
    ②F元素在其化合物中最高化合价为+6．
    ③G2+离子的核外电子简化电子排布式为[Ar]3d9，G2+离子的核外电子有27种运动状态，有6个能级，G2+离子的核外电子占据14个轨道．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．请根据物质在生产中的应用填空：
    （1）自来水厂对水消毒，常使用的物质是液氯（填“液氯”或“明矾”）
    （2）Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种两性（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物；
    （3）在空气质量报告的各项指标中，有SO2和NO2的指数，SO2是一种无色有毒气体，NO2是一种红棕色（填“无色”或“红棕色”）有毒气体；
    （4）氨气极易溶于水，其水溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性；
    （5）加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O．在该反应中，浓H2SO4表现出氧化（填“吸水”、“脱水”或“氧化”）性．
    （6）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能团为羟基；
    （7）生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢（主要成分是CaCO3），反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O．通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸＞碳酸（填“＞”或“＜”）；
    （8）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应．
    请完成化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （9）苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液不褪色（填“褪色”或“不褪色”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氧化铜与稀盐酸反应  O2-+2H+═H2O
    B．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．向澄清石灰水中通入少量CO2：CO2+OH-═HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．乙烯、乙炔、丁二烯、甲苯和苯乙烯五种物质，在一定条件下与氢气反应．
    ①若烃与氢气完全反应的物质的量比为1：3，说明该烃的分子结构存在苯环结构，它是（写结构简式）．
    ②若烃与氢气完全反应的物质的量比为1：2，说明该烃的分子结构存在一个碳碳三键或两个碳碳双键结构，它是CH≡CH或CH2=CH-CH=CH2（写结构简式）．
    ③苯乙烯与氢气完全加成的物质的量比为1：4．
    ④丁二烯发生加聚反应得到的高分子化合物的结构简式为．

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