Question

【题目】现有几组物质的熔点(℃)数据：

A组	B组	C组	D组
金刚石：＞3550	Li：181	HF：－83	NaCl：801
硅晶体：1410	Na：98	HCl：－115	KCl：776
硼晶体：2300	K：64	HBr：－89	RbCl：718
二氧化硅：1723	Rb：39	HI：－51	CsCl：645

据此回答下列问题：
（1）A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是。
（2）B组晶体共同的物理性质是(填序号)。
①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性
（3）C组中HF熔点反常是由于。
（4）D组晶体可能具有的性质是(填序号)。
①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电
（5）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解释为。

Answer 1

【答案】
（1）原子；共价键
（2）①②③④
（3）HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)
（4）②④
（5）D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高
【解析】(1)A组由非金属元素组成，熔点最高，属于原子晶体，熔化时需破坏共价键。(2)B组都是金属，具有金属晶体的性质。(3)HF熔点高是由于分子之间形成氢键。(4)D组是离子化合物，熔点高，具有离子晶体的性质。(5)晶格能与离子电荷和离子半径有关，离子所带电荷数越多，半径越小，晶格能越大，晶体熔点越高。
本题考查离子晶体、原子晶体、分子晶体、不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别，熟练掌握各类晶体的结构和性质是解题的关键。