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    10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Ba（OH）2溶液与少量的NaHCO3溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
    B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    C．金属钠与水反应：2Na+2 H2O═2Na++2 OH-+H2↑
    D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H++OH-═H2O

    分析 A．碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水；
    B．次氯酸根离子具有强的氧化性能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
    C．二者反应生成氢氧化钠和氢气；
    D．醋酸为弱酸，部分应保留化学式．

    解答 解：A．Ba（OH）2溶液与少量的NaHCO3溶液混合，离子方程式：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O，故A错误；
    B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故B错误；
    C．金属钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2 OH-+H2↑，故C正确；
    D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应，离子方程式：CH3COOH+OH-═H2O+CH3COO-，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应及分析与应用能力的考查，注意化学式的拆分，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化．
    （1）该同学最初的实验操作和现象如下：
    编号操作现象
    Ⅰ向2 mL 0.1 mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水
    Ⅱ向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；
    滴加KI溶液后，红色无明显变化
    ①实验Ⅰ的现象是滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色．
    ②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
    （2）该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进．改进后的实验操作和现象如下：
    编号操作现象
    Ⅲ向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL
    0.1 mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液    		滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；
    滴加KSCN溶液后，溶液变成红色
    根据实验III，甲同学认为Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由溶液变成黄色，推测生成了I2
    （3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．请补全下表中的实验方案．
    编号操作预期现象及结论
    Ⅳ向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加 1 mL 0.1mol/L FeCl3溶液，或CCl4；或铁氰化钾溶液溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+）
    （4）上述实验结果表明，Fe3+能与I-发生氧化还原反应；进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I-的物质的量相同．该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应为2Fe3++2I-?2Fe2++I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（　　）
    A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下
    B．用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏
    C．在苯甲酸重结晶实验中，在冷却结晶过程中温度越低越好
    D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．配制80mL 1mol/L的NaCl溶液，所用容量瓶体积最合适的是（　　）
    A．80mLB．100mLC．250mLD．1000mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色、易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂，制备ClO2的方法有多种．
    （1）工业上可用纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2，其反应原理如下：
    A+NaClO3+H2SO4→ClO2↑+CO2↑+H2O+NaSO4，该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：24．
    （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2；

    ①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
    ②溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-．
    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）．
    a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水
    （3）目前已发出电解法制取ClO2的新工艺．

    ①用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2（如图所示），写出阳极产生的ClO2的电极反应式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解、通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大．
    ③已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5×10-13，用1LNaCl溶液将0.01molAgBr完全转化为AgCl，则c（NaCl）的最小浓度为3.61mol•L-1（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第-款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片--“龙芯”1号．（1）“龙芯”（芯片）关键材料的主要化学成分是Si（填化学式）．
    （2）埋在地下光导纤维如果裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．17.6 g 丙烷中所含的极性共价键为 4NA
    B．常温常压下，2.24 L 乙烯中电子总数为1.6NA
    C．溴乙烷加入NaOH溶液、加热再加入AgNO3有浅黄色沉淀生成
    D．26克C2H2、苯、苯乙烯组成的混合物所含碳原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实际存在的${\;}_1^1$H、${\;}_1^2$H、${\;}_1^3$H、H+和H，它们是（　　）
    A．氢的五种同位素B．五种氢元素
    C．氢的五种原子D．氢元素的五种不同微粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知热化学方程式：
    H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ•mol -1
    H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ•mol -1
    当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（　　）
    A．吸热88kJB．吸热2.44 kJC．放热44kJD．吸热44 kJ

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