Question

电制法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2―杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

请回答以下问题：

（1）操作a的名称是____________，所用玻璃仪器是________________________________。

（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为________溶液。

（3）在第Ⅴ步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式________________。

Answer 1

（1）过滤　 玻璃棒、漏斗、烧杯

（2）NaOH

（3）HCl+NaOH==NaCl+H₂O　 Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑

解析:

思路点拨：本题考查混合物的提纯中的相关问题。包括分离方法的选择及所用仪器、除杂试剂的选择等等。

解析：

（1）把泥沙等不溶性杂质与溶液分离的操作是过滤，过滤操作中所需玻璃仪器是玻璃棒、漏斗和烧杯。（2）过入试剂甲后生成两种沉淀，分析杂质离子必然是Mg(OH)₂和Fe(OH₎₃，所以甲为NaOH。（3）液体F中有过量的NaOH和Na₂CO₃，应加入盐酸可将其除去。