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【题目】为提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是(

选项

被提纯的物质(杂质)

除杂试剂

分离方法

A

NH3(H2O)

浓硫酸

洗气

B

KCl固体(I2

KOH溶液

加热

C

H2O(Br2

CCl4

分液

D

Cl2(HCl)

KOH溶液

洗气


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】C
【解析】解:A.浓硫酸与氨气反应,不能除杂,应选碱石灰,故A错误;B.碘易升华,可直接加热分离,故B错误;
C.溴易溶于四氯化碳,不易溶于水,水与四氯化碳分层,然后分液可分离,故C正确;
D.二者均与KOH溶液反应,不能除杂,应选饱和食盐水,故D错误;
故选C.

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已知:①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外,还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等;

②常温下:Ksp(CuS)=1.27×10-36,Ksp(PbS)=9.04×10-29

③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。

(1)滤渣1中除了S之外,还有___________(填化学式)。

(2)“浸出”时,Sb2S3发生反应的化学方程式为_______________

(3)“还原”时,被Sb还原的物质为___________(填化学式)。

(4)常温下,“除铜、铅”时,Cu2+和Pb2+均沉淀完全,此时溶液中的c(S2-)不低于_________;所加Na2S也不宜过多,其原因为_____________________________

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该电池由于密度的不同,在重力作用下分为三层,工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时,Cl-_____(填“上”或“下”)移动;放电时,负极的电极反应式为_________

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2写出D的结构简式_________

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(2)反应③发生的反应条件是 __________________

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