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           青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是                                                                                                          (　　)

    A．青石棉是一种硅酸盐材料

    B．青石棉中含有一定量的石英晶体

    C．青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

    D．1 mol青石棉能使1 mol HNO3被还原


    答案　B

    解析　硅酸盐指的是硅、氧与其他化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，故青石棉是一种硅酸盐产品；青石棉是一种纯净物，不可能含有一定量的石英晶体；1 mol Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O跟硝酸反应时，失去3 mol电子，故能使1 mol HNO3被还原。


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    下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳的燃烧热为393.5 kJ/mol，下列热化学方程式正确的是

    A．C（s）+O2（g）=CO2（g）     △H = + 393.5 kJ/mol

    B．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）   △H = - 393.5 kJ/mol

    C．C + O2  = CO2                              △H = - 393.5 kJ/mol

    D．C（s）+O2（g）=CO2（g）     △H = - 393.5 kJ/mol  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出 a kJ的热量。

    (1) 写出肼和过氧化氢的电子式：肼：              ，过氧化氢：              ；

      (2) 写出该反应的热化学方程式：                      ；

    (3) 已知H2O(1)==H2O(g)  △H＝ + b kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________________ kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是                                                           (　　)

    A．CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐

    B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸

    C．CO2是酸性氧化性，SiO2是两性氧化物

    D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。

    下列有关该方法的叙述中正确的是                                                                   (　　)

    ①能耗大是该方法的一大缺点

    ②整个过程中，只有一种物质可以循环利用

    ③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

    ④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

    A．①②              B．②③              C．③④              D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列叙述正确的是                                                                                           (　　)

    A．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强

    B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸

    C．石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同

    D．玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：

    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。

    Fe3＋

    Fe2＋

    Zn2＋

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.8

    5.9

    沉淀完全的pH

    3.0

    8.8

    8.9

    请回答下列问题：

    ⑴试剂X可能是__________，其作用是____________________。

    ⑵加入ZnO调节pH=3～4的目的是____________________。

    ⑶由不溶物生成溶液D的化学方程式为______________________________。

    ⑷由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是______________________________。

    ⑸下列试剂可作为Y试剂的是______。

             A．ZnO         B．NaOH           C．Na2CO3           D．ZnSO4

    若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________________。

    ⑹测定胆矾晶体的纯度(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL。已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：

    2Cu2＋＋4I－2CuI(白色)↓＋I2，I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－

    ①胆矾晶体的纯度为_______________。

     ②在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶，则所测得的纯度将会__________(填“偏高”、“偏低”

    或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

    实验过程：

    Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

    Ⅳ.……

    (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是______________________________________。

    (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________________________。

    (3)B中溶液发生反应的离子方程式是______________________________________。

    (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)过程Ⅲ实验的目的是__________________________________________________。

    (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下____________________，得电子能力逐渐减弱。

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