Question

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，经10min后反应达平衡时有3molSO₂发生了反应．试填写下列空格：
（1）用SO₂表示该反应的反应速率为

 

（2）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为

 

（最简整数比）
（3）平衡常数K为

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：10L密闭容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，c（SO₂）=0.50mol/L，c（O₂）=0.45mol/L，经10min后反应达平衡时反应的SO₂的浓度为0.30mol/L，
则                   2SO₂+O₂ ?2SO₃
起始浓度（mol/L）  0.50   0.45    0
变化浓度（mol/L）  0.30   0.15    0.30
平衡浓度（mol/L）  0.20   0.30    0.30 
（1）依据反应速率v=

△c

△t

计算得到；
（2）同温同压下，物质的量与压强成正比，则利用反应前后的物质的量之和计算压强的比值；
（3）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比．

解答： 解：10L密闭容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，c（SO₂）=0.50mol/L，c（O₂）=0.45mol/L，经10min后反应达平衡时反应的SO₂的浓度为0.30mol/L，
则                    2SO₂+O₂?2SO₃
起始浓度（mol/L）  0.50   0.45    0
变化浓度（mol/L）  0.30   0.15    0.30
平衡浓度（mol/L）  0.20   0.30    0.30
（1）用SO₂表示该反应的反应速率=0.30

0.30mol/L

10min

=0.03mol/（L?min），故答案为：0.03mol/（L?min）；
（2）同温同压下，物质的量与压强成正比，则容器内平衡时的压强与反应前压强之比为

(0.2+0.30+0.30)mol/L×10L

5.0mol+4.5mol

=16：19，故答案为：16：19；
（3）平衡常数K=

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

=

(0.3mol/L)2

(0.2mol/L)2×0.3mol/L

=7.5L/mol，故答案为：7.5L/mol．

点评：本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡的三段法计算格式及平衡常数的计算方法是解答本题的关键，注意利用平衡浓度计算平衡常数，题目难度中等．