反应:N22NH3(g)在恒温恒容条件下进行.下列情况中.处于平衡状态的是 ,无法判断是否达到平衡的是 .A．单位时间内消耗2 mol N2.同时生成4 mol NH3B．单位时间内消耗3 mol H2.同时生成2 mol NH3C．单位时间内生成2 mol N2.同时形成6 mol N-H键D．混合气的密度不再随时间而改变E.容器中气体的压强不再随时间而改变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在恒温恒容条件下进行，下列情况中，处于平衡状态的是；无法判断是否达到平衡的是。

A．单位时间内消耗2 mol N2，同时生成4 mol NH3

B．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成2 mol NH3

C．单位时间内生成2 mol N2，同时形成6 mol N—H键

D．混合气的密度不再随时间而改变

E.容器中气体的压强不再随时间而改变

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以下说法正确的是( )

A．电子在原子核外排布时，总是尽先排在能量最高的电子层里

B．原子核外各电子层最多能容纳的电子数2n2，所以钾原子的M层有9个电子

C．稀有气体元素都形成了稳定的电子层结构，所以这些元素一定不存在化合态

D．在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有3种

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有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D经导线流向C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)， △H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O ，△H=-57.4kJ•mol-1

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1<△H2

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下列有关化学用语表示正确的是( )

A．过氧化钠的电子式： B．次氯酸的结构式:H—Cl—O