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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
    B、用Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    C、向Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液   3Fe2++NO-3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    D、用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．在强碱溶液中不存在氢离子；
    B．据电荷守恒和原子守恒分析正误；
    C．过量的HI溶液中，则不仅Fe2+，还有I-都应被H+、NO3-氧化；
    D．电解时阴极电极不反应．
    解答： 解：A．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故A错误；
    B．Na2O2与H2O反应制备O2，选项中原子不守恒，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
    C．硝酸的氧化性强于Fe3+，故应为硝酸将碘离子氧化，反应的离子方程式为2NO3-+6I-+8H+=3I2↓+2NO↑+4H2O，故C错误；
    D．电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）25℃时，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度．
    （2）若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中2c（NH4+）＞c（NO3-），所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量．则该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （4）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
         2NO （g）+O2（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-112.3kJ/mol
    则反应：2NO（g）+CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [物质结构与性质]
    1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
    （1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
    晶体 NaCl KCl CaO
    晶格能/（kJ?mol-1） 786 715 3 401
    4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是
     
    ．
    （2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．

    ①写出基态Cu原子的核外电子排布式
     
    ；金属铜采用下列
     
    （填字母代号）堆积方式．

    ②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）
     
    ．
    ③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响
     
    ．
    ④SO42-的空间构型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压下，把等体积的空气和二氧化碳混合，在高温下跟足量的焦炭充分反应．若氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是（　　）
    A、0.75B、0.70
    C、0.64D、0.60

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和．当恰好完全中和时，HA溶液消耗的体积和HB溶液消耗的体积分别为V1和V2，则下列叙述正确的是（　　）
    A、若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
    B、因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
    C、若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
    D、因为两种酸溶液的pH相等，所以HA与HB的酸性相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在8HNO3（稀）+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，
    （1）
     
    元素被还原，
     
    是还原剂．
    （2）
     
    是氧化产物，
     
    是还原产物．
    （3）在参加反应的硝酸中，起氧化剂（被还原）作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为
     
    ．
    （4）在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修5有机化学基础】某芳香族化合物A苯环上只有一个取代基，发生的反应如下图所示，B、F、G的分子式分别为C2H4O2、H2C2O4、C6H12O，H能使溴水褪色．

    （1）A的结构简式
     
    ，H的键线式
     
    ．
    （2）B中的官能团名称为
     
    ，⑤的反应类型为
     
    ．
    （3）C在一定条件下形成高分子化合物的化学方程式
     
    ．
    （4）足量G与F反应的化学方程式
     
    ．
    （5）G的同分异构体中能发生银镜反应的共有
     
    中，其中核磁共振氢谱有三组特征峰的有机物结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工业废水能快速腐蚀大理石．该工业废水中，可常量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、Mg2+、ClO-、NO3-
    B、Al3+、NH4+、Br-、Cl-
    C、K+、MnO4-、Fe2+、SO42-
    D、Na+、K+、SiO32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、27g Al3+所含离子数为NA
    B、11.2L氯气所含的原子数目为NA
    C、常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA
    D、标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

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