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    （10分）叠氮化合物应用广泛，如NaN3可用于汽车安全气囊，Hg(N3)2可作雷管的起爆剂，工业上制备NaN3的化学反应为：
    I．N2H4(联氨) + HNO2 → HN3(叠氮酸) + H2O (未配平)；
    II．HN3 + NaOH →NaN3 + H2O
    ⑴上述反应I中，每生成4.3g HN3时，消耗联氨的物质的量为     ，NaN3受撞击时迅速分解为两种单质，该反应的化学方程式为            。
    ⑵联氨的电子式为              。

    ⑶上图为常温下向25mL、0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3溶液的过程中溶液pH的变化曲线。（溶液混合时体积的变化忽略不计）
    ①D点时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为     
    ② B点时溶液中c (HN3) ＝                
    （10分，每空2分）
    （1）0.1mol；   2NaN3＝2Na + 3N2↑  （2）N2H4电子式略；
    （3）c(N3－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)    9.9×10－7mol/L
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通过一次反应不能直接完成的是
    　⑴N2→NO2  ⑵NO2→NO  ⑶NH3→NO  ⑷NH3→NO2  ⑸Cu→Cu(NO3)2  ⑹HNO3→NO2
    A．⑴⑹B．⑴⑷C．⑷⑸D．⑵⑸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用
    A．浓盐酸B．稀硝酸C．冷的浓硫酸D．冷的浓硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (5分) 将16.1g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应，能制得氨气多少升（标准状况）？将此气体通入100mL氯化铝溶液，恰好将溶液中的Al3+完全沉淀，求氯化铝溶液的物质的量浓度。（要有计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 → Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考虑2NO2 N2O4）。
    （1）0．004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______________NA，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为____________。
    （2）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式__________        _。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    5.6gFe和一定量的稀硝酸恰好完全反应，生成一氧化氮气体，反应后的溶液加入0.25moL的氢氧化钠恰好使铁离子完全沉淀，
    （1）则参加反应的硝酸的物质的量为                                 
    （2）写出总反应的离子方程式                                       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）NO2溶于水生成HNO3和NO，工业上利用这一反应原理制取HNO3 。
    3NO2+H2O＝2HNO3+NO  （第一次吸收）
    但这一步NO2的吸收率只有2/3，还余下1/3的NO。为了更多地吸收NO2，工业上通常把生成的NO再次氧化为NO2，再次用水吸收
    2NO+O2＝2NO2         （第一次通O2）
    3NO2+H2O＝2HNO3+NO  （第二次吸收）
    如此循环，可以使NO2全部转化为HNO3 。
    现有3升NO2，如果按上述方法进行循环氧化吸收：
    （1）则第二次吸收后，NO2的总吸收百分率为          （可以用分数表示，下同），第二次通入O2的体积为           升，第三次吸收后还剩余NO          升。
    （2）第n次吸收后剩余NO的体积为               升（用含n的代数式表示）。
    （3）如果要使3升NO2恰好完全转化为HNO3，则需通入O2的总体积为      升。
    （所有气体体积均在相同条件下测定）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）将6.4 g铜加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体。将反应后溶液稀释至100 mL，测得NO3－的浓度为3 mol/L。
    （1）混合气体中NO2和NO的总物质的量为　　        　　mol（用含a的式子表示）。
    （2）稀释后的溶液中H＋的物质的量浓度为　　　         　mol/L。
    （3）若a＝9，则混合气体中NO2的物质的量为　　        　mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
    （1）NO的危害在于            (填以下项目的编号)
    A．破坏臭氧层　　B．高温下能使一些金属氧化
    C．造成酸雨　　　D．与人体血红蛋白结合
    （2）在含Cu+ 离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+ 和亚硝酸根离子(NO2-)在酸性水溶液中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。

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