天然维生素P(结构如下图,分子结构中R为饱和烃基)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂,关于维生素P的叙述正确的是
A.可与溴水反应,且1 mol该物质与足量溴水反应消耗6 mol Br2
B.可与NaOH溶液反应,1 mol该物质可与5 mol NaOH反应
C.一定条件下1 mol该物质可与H2加成,耗H2最大量为6 mol
D.维生素P能发生水解反应
科目:高中化学 来源:2013-2014甘肃省嘉峪关市第二学期期末高一联合考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A.乙烷B.甲烷C.苯D.乙烯
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科目:高中化学 来源:2013-2014甘肃省下学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:选择题
有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是( )
①在标准状况下,每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole-
②通过甲烷电极的电极反应式为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
③通过甲烷的电极为电池的正极,通过氧气的电极为负极
④电池放电后,溶液碱性增强
A.①② B.①③ C.①④ D.③④
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科目:高中化学 来源:2013-2014甘肃省下学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:选择题
银锌纽扣电池的总反应式为Zn+Ag2O+H2O = Zn(OH)2+2Ag,下列说法不正确的是( )
A.锌做负极 B.放电时,正极产物是银
C.电解质溶液不可能呈酸性 D.充电时发生了原电池反应
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科目:高中化学 来源:2013-2014甘肃兰州一中高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题
(14分)以下四组装置在下列实验可供选择
Ⅰ.实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛,并验证甲醛的性质。请回答下列问题:
(1)应选择的装置是___ _____(填写编号)。
(2)若③硬质玻璃管中装有铜粉,请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式___________________
(3)实验结束后,观察到溴水褪色。为解释这一现象,某学习小组的同学提出两种猜想:
A. 发生了加成反应; B. 发生了氧化反应。
为探究哪种猜想正确,学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH,测得溶液的pH下降,你认为发生何种反应,请说出你的理由________________ 。
Ⅱ.若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物,请回答下列问题:
(4)写出实验室制乙烯的化学方程式_______________________________________。
(5)NaOH溶液的作用是(答两点即可)____________、_ 。
(6)实验过程中,发现③中溴水褪色,试用化学方程式表示溴水褪色的原因______________;
(7)出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷 _____________________________________。
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科目:高中化学 来源:2013-2014甘肃兰州一中高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关系正确的是
A.沸点:苯酚>甲醛>2一甲基丁烷
B.2,2,3,3-四甲基丁烷、新戊烷、乙烷中化学环境相同的H原子种类由多到少
C.密度:溴苯 >H2O >苯
D.等物质的量物质燃烧耗O2量:己烷>苯>C6H5COOH
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科目:高中化学 来源:2013-2014甘肃兰州一中高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组中的反应,属于同一反应类型的是
A.由溴丙烷水解制丙醇,由丙烯与水反应制丙醇
B.由甲苯硝化制对硝基甲苯,由甲苯氧化制苯甲酸
C.由氯乙烷制乙烯,由丙烯与溴反应制1,2?二溴丙烷
D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯,由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
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科目:高中化学 来源:2013-2014甘肃兰州一中高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(10分)五种短周期元素A、B、C、D、E,原子序数逐渐增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题:
(1)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号填写)
(2)乙物质中存在的化学键类型是 。
(3)选用恰当的试剂除去D中少量的E,写出发生反应的化学方程式
(4)化合物乙的电子式
(5)将D、E的单质插入NaOH溶液中,构成原电池,其负极反应是
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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南省长沙市高三高考二模理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
【化学——选修2:化学与技术】(15分)
电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72- 离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理,回答下列问题:
(1)上述处理废水流程中主要使用的方法是_________________;
(2)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为______________;
(3)步骤③中,每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol,该反应的离子方程式为 ;
(4)取少量待测水样于试管中,加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,再加Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀,请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因 ;
(5)目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于:(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。
处理1mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4 ? 7H2O,下列结论正确的是_______。
A. x =0.5 ,a =8 B. x =0.5 ,a = 10 C. x = 1.5 ,a =8D. x = 1.5 ,a = 10
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