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    下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（　　）。

    A．在pH＝1的溶液中，NH4+，K＋，ClO－，Cl－

    B．有SO42-存在的溶液中：Na＋，Mg2＋，Ba2＋，I－

    C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+，Ba2＋，Fe2＋，Br－

    D．在c（H＋）＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋，S2－，AlO2-，SO32-

     

    D

    【解析】A选项中H＋与ClO－生成弱电解质而不能大量共存，故A选项错误；B选项中SO42-与Ba2＋生成难溶物而不能大量共存，故B选项错误；C选项中NO3-在酸性环境中具有强氧化性，因氧化Fe2＋而不能大量共存，故C选项错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 1.1.3核素练习卷（解析版） 题型：选择题

    据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是(　　)。

    A. He原子核内含有4个质子

    B. He和He互为同位素

    C. He原子核内含有3个中子

    D. He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年黑龙江省高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写不正确的是

    A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：

    B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应：

    C．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：

    D．过量铁粉与稀HNO3反应：

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练2练习卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）。达平衡时测得有关数据如下表。

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    2 mol SO2、1 mol O2

    4 mol SO3

    n（SO3）/mol

    1.6

    a

    反应物的转化率

    α1

    α2

     

    下列说法正确的是（　　）。

    A．α1＋α2>1

    B．1.6<a<3.2

    C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率v（O2）＝0.2 mol·L－1·min－1

    D．甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡正向移动

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练2练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）。

    A．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2O

    B．将含有0.1 mol Ba（OH）2的溶液与含有0.2 mol NaHSO4的溶液混合：H＋＋SO42-＋OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O

    C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2=HCO3-

    D．Na2O2溶于水：2O22-＋2H2O=4OH－＋O2↑

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练1练习卷（解析版） 题型：填空题

    能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。

    Ⅰ.已知：Fe2O3（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）

    ΔH1＝a kJ·mol－1

    CO（g）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH2＝b kJ·mol－1

    4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）　ΔH3＝c kJ·mol－1

    则C的燃烧热ΔH＝________ kJ·mol－1。

    Ⅱ.（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________（填序号）。

    A．C（s）＋CO2（g）=2CO（g）

    B．NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）

    C．2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）

    D．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）

    若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：____________________________________________________________。

    （2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，开始他们将N2和H2混合气体20 mol（体积比1∶1）充入5 L合成塔中，反应前压强为p0，反应过程中压强用p表示，反应过程中与时间t的关系如图所示。

    请回答下列问题：

    ①反应达平衡的标志是（填字母代号）________。

    A．压强保持不变

    B．气体密度保持不变

    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

    ②0～2 min内，以c（N2）变化表示的平均反应速率为________。

    ③欲提高N2的转化率，可采取的措施有________。

    A．向体系中按体积比1∶1再充入N2和H2

    B．分离出NH3

    C．升高温度

    D．充入氦气使压强增大

    E．加入一定量的N2

    （3）25 ℃时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c（CO32-）＝0.2 mol·L－1，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________ mol·L－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练1练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验方法和结论都正确的是（　　）。

    A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液

    B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠

    C．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热

    D．在浓度均为0.01 mol·L－1的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.01 mol·L－1AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第9讲非金属元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是(　　)。

     

    A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3

    B．设备Y为蒸馏塔

    C．在提取溴的过程中一定有Br－被氧化

    D．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积最多为44.8 L(标准状况下)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第6讲化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：

    温度/℃

    15

    50

    100

    化学平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10－5

     

    下列说法正确的是(　　)。

    A．上述正反应为吸热反应

    B．15 ℃时，反应[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常数为0.5

    C．保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率减小

    D．醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收没有影响

     

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