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    14．硼元素在化学中很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于水磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用．
    （1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为平面三角形，B原子杂化类型为sp2．
    （2）BF3与水一定量形成晶体（H2O）2•BF3，晶体结构如图，则晶体中各种微粒的作用力可能涉及：
    ①配位键  ②氢键  ③范德华力  ④极性共价键  ⑤非极性共价键．
    其中正确的是①②③④；
    （3）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成硼纳米管的原料之一．1mol NH4BF4含有2mol配位键．

    分析 （1）首先判断中心原子形成的δ键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型；
    （2）含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键；分子之间存在范德华力；水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氢键；相同非金属原子之间形成的共价键为非极性共价键，不同原子之间形成的为极性共价键；
    （3）一个NH4BF4中N原子和其中一个H原子之间存在配位键、B原子和其中一个F原子之间存在一个配位键，所以含有2个配位键，据此计算．

    解答 解：（1）BF3中B原子形成3个δ键，孤对电子数为$\frac{3-3×1}{2}$=0，BF3中价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×（3-3×1）=3，且不含孤电子对，所以空间构型是平面三角形，中心原子是以sp2杂化，
    故答案为：平面三角形；sp2；
    （2）氢和氧原子之间易形成极性共价键；B原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以B原子和O原子之间存在配位键；分子之间存在范德华力；水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氢键，所以不涉及的是非极性共价键，
    故答案为：①②③④；
    （3）一个NH4BF4中N原子和其中一个H原子之间存在配位键、B原子和其中一个F原子之间存在一个配位键，所以含有2个配位键，则1mol NH4BF4含有2mol配位键．
    故答案为：2．

    点评 本题考查了物质结构和性质，涉及分子的立体构型、杂化、配位键的考查，根据配位键的概念、价层电子对互斥理论等知识点来分析解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    4．根据下列反应：①H2S+I2═S↓+2HI；②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）
    A．Cl2＞Fe3+＞I2＞SB．S＞I2＞Fe3+＞Cl2C．Fe3+＞Cl2＞H2S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞H2S

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    5．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3NA
    B．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜
    C．6.8克熔融的KHSO4混中含有0.1NA个阳离子
    D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知有机物X、Y均具有CH2的最简式，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．将X、Y完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比均为1：1
    B．将等质量的X、Y完全燃烧时消耗O2的量一定相等
    C．将等物质的量的X、Y完全燃烧时消耗O2的量一定相等
    D．无论X、Y以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗的O2的量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有关下列图象的说法正确的是（　　）
    A．图①可以表示，可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0维持温度、压强不变、t1时充入SO3（g）
    B．根据图②判断，物质A反应生成物C的△H＞0
    C．图③表示向一定量的氢氧人钠溶液中滴加一定浓度硫酸溶液时的pH变化
    D．图④中开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，下列不符合“化学反应的绿色化学”的是（　　）
    A．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
    B．消除制硝酸工业尾气中的氢氧化物：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
    C．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    D．制CuSO4：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某固体混合物可能含有Al、NH4Cl、MgCl2、Al2（SO4）3、FeCl2中的一种或几种，现取该混合物进行如下实验：
    已知气体经过碱石灰和浓硫酸时，二者质量均增大，请回答下列问题：
    （1）碱石灰的作用是干燥气体A，气体A是NH3，生成气体A的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （2）写出生成H2的反应离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）判断混合物中是否存在FeCl2，并说明理由：白色沉淀D久置颜色无明显变化，说明不存在FeCl2．
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    3．对可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列图象正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    13．下列化学实验能达到目的是（　　）
    A．用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉
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    D．
    用如图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

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