Question

3．向Ba（OH）₂和NaOH混合溶液中缓缓通入CO₂气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO₂气体的体积V（标准状况）的关系如图所示，下列结论不正确的是（　　）

• A． 原混合物中n[Ba（OH）₂]：n[NaOH]=1：2
• B． 横坐标轴上p点的值为90
• C． b点时溶质为NaHCO₃
• D． ab段发生反应的离子方程式依次为：CO₂+2OH^-→H₂O+CO₃^2-，CO₂₊H₂O+CO₃^2-→2HCO₃^-

Answer 1

分析 向NaOH和Ba（OH）₂的混合稀溶液中通入CO₂，先二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，当氢氧化钡消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，当氢氧化钠完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，当碳酸钠反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸钡、水反应生成可溶性的碳酸氢钡．
A．根据OA段：Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O，ab段：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O、CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-分析解答；
B．根据OA段：Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O，bp段：最后是BaCO₃+CO₂+H₂O═Ba²⁺+2HCO₃^-分析解答；
C．ab段：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O、CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-，据此回答；
D．a，b段反应分二阶段，先是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，后是二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠．

解答 解：A．OA段：Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O，消耗30mL的二氧化碳、ab段：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O、ab段消耗（60-30）mL的二氧化碳；bp段：最后是BaCO₃+CO₂+H₂O═Ba²⁺+2HCO₃^-，由Oa段和ac段的反应原理可知，消耗二氧化碳的量Ba（OH）₂和NaOH的物质的量相等，所以原混合溶液中Ba（OH）₂和NaOH的物质的量之比为30：（60-30）=1：1，故A错误；
B．OA段：Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O，消耗30mL的二氧化碳，bp段：最后是BaCO₃+CO₂+H₂O═Ba²⁺+2HCO₃^-，需消耗30mL的二氧化碳，所以P点为90mL，故B正确；
C．ab段：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O、CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-，所以b点溶液中溶质为NaHCO₃，故C正确；
D．a、b段，当氢氧化钡消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，CO₂+2OH-=CO₃^2-+H₂O，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-，故D正确；
故选A．

点评 本题考查物质之间的反应，明确物质的性质、及反应先后顺序是解本题关键，题目难度中等．