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    银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（）

        A． 处理过程中银器一直保持恒重

        B． 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

        C． 该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3

        D． 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl


    考点：  原电池和电解池的工作原理．

    专题：  电化学专题．

    分析：  铝、银和电解质溶液构成原电池，铝作负极，银作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，据此分析解答．

    解答：  解：A．银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银，所以银器质量减小，故A错误；

    B．银作正极，正极上Ag2S得电子作氧化剂，在反应中被还原生成单质银，故B正确；

    C．Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al（OH）3，故C错误；

    D．黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl，故D错误；

    故选B．

    点评：  本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，难度不大．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）

        A．                                 整个溶液变紫色  B． 整溶液变为棕黄色

        C．                                 上层为无色下层为紫红色  D． 下层无色上层紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）

    序号   反应物                             产物

    ①     KMnO4、H2O2、H2SO4                   K2SO4、MnSO4

    ②     Cl2、FeBr2                          FeCl3、FeBr3

    ③     MnO4﹣                              Cl2、Mn2+

        A． 第①组反应的其余产物为H2O和O2

        B． 第②组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2

        C． 第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

        D． 氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对下列化学反应的热现象的说法正确的是（）

        A． 放热反应发生时不必加热

        B． 化学反应过程中一定有能量变化

        C． 吸热反应需要加热后才能发生

        D． 化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（）

        A． 通过甲烷的电极X为电池的负极，通过氧气的电极Y为电池正极

        B． 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变

        C． 在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移

        D． 放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2 （g）=H2O（l）；△H=﹣285kJ•mol﹣1

    ②H2（g）+O2 （g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol﹣1

    ③C（s）+O2 （g）=CO（g）；△H=﹣110.5kJ•mol﹣1

    ④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1

    回答下列问题：

    （1）H2的燃烧热△H为   ；C的燃烧热△H为   ．

    （2）燃烧1g H2生成液态水，放出的热量为   KJ．

    （3）写出CO燃烧的热化学方程式   ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，．下列说法正确的是（）

        A． 甲池中负极上的电极反应式为N2H4﹣4e﹣=N2+4H+

        B． 乙池中石墨电极上发生的反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑

        C． 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小

        D． 甲池中每消耗0.1mol N2H4乙池电极上则会析出6.4g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

        A． 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1

        B． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

        C． 己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞b

        D． 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将在空气中久置的铝片与0.5mol•L﹣1硫酸反应，产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的曲线表示，试回答下列问题．

    （1）曲线O→a段不产生氢气的主要原因是（用有关化学方程式表示）：   ．

    （2）曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是   ．

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