Question

2．下列说法不正确的是（　　）

• A． 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
• B． 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
• C． 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
• D． 同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

Answer 1

分析 A．化学反应能量变化有热能、光能、电能、机械能等多种；
B．反应热与反应的途径无关，只与反应的始态与终态有关；
C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生的是吸热反应；
D．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关．

解答 解：A．化学反应中的能量变化可表现为热能、光能、电能、机械能等多种，故A错误；
B．反应热与反应的途径无关，只与反应的始态与终态有关，所以应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故B正确；
C．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应后能量增大，所以反应是吸热反应，故C错误；
D．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了反应热与反应物、生成物总能量之间的关系，反应热取决于反应物与生成物总能量的相对大小，当反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应就放热，否则吸热，题目难度不大．