【题目】对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率,其中反应速率最快的是( )
A. υ(A)=0.2mol/(L·min) B. υ(B)=0.9mol/(L·min)
C. υ(C)=0.5mol/(L·min) D. υ(D)=0.4mol/(L·min)
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【题目】为了测定含氰废水中CN-的含量,某化学小组利用如图所示装置进行实验。关闭活塞a,将100 mL含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应后,打开活塞b,滴入稀硫酸,然后关闭活塞b。
已知B中发生反应:CN-+ClO-===CNO-+Cl-、2CNO-+2H++3ClO-==N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O;
(1)装置D的作用是____。
(2)反应过程中,装置C中的实验现象为_____。
(3)待装置B中反应结束后,打开活塞a,缓慢通入一段时间的空气,目的是____。
(4)反应结束后,装置C中生成59.1mg沉淀,则废水中c(CN-)=___mol·L-1。
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【题目】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A. 离子半径:Y<Z
B. 氢化物的沸点:Y<T
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:T<R
D. 由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键
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【题目】由铜、铁和硫酸铜溶液组成的原电池中,作正极的是_______________(填化学式),正极的电极反应式为____________________________;作负极的是____________________(填化学式),电子由___________________(填“正”或“负”,下同)极经导线移向________________极,总反应的离子方程式为_________________________。若以反应来设计原电池,则电池的负极材料是____________________________(填化学式,下同),电解质溶液为________________________溶液。
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【题目】实验室需要0.3 mol·L-1硫酸溶液480 mL。根据这种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是____ (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____(填仪器名称)。
(2)下列操作中,是容量瓶所具备的功能有__________。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.稀释某一浓度的溶液 E.量取一定体积的液体 F.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL量筒,应选用__________mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是:_________。
(4)下列操作会使配制的硫酸溶液浓度偏低的是__________。
A.俯视刻度线定容 B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线
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【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)写出该反应的化学方程式_________________________。
(2)计算反应开始到10s,用X表示的反应速率是___________。
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_________。
a.当X与Y的反应速率之比为1:1
b.混合气体中X的浓度保持不变
c.X、Y、Z的浓度之比为1:1:2
(4)为使该反应的反应速率增大,可采取的措施是_______。
a.适当降低温度 b.扩大容器的体积 c.充入一定量Z
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【题目】已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。一定条件下,向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是 ( )
A. 3min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
B. 从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=0.225 mol·L-1·min-1
C. 13min时,向容器中充入2 mol氦气,该反应的化学反应速率增加
D. 13min时,向容器中充入2 mol氦气,CO2的转化率增加
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【题目】反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。
(1)该反应是___________反应(填“吸热”、“放热”)。
(2) 在反应体系中加入催化剂,化学反应速率增大,E1、E2和ΔH的变化是:E1________,E2_______,ΔH _______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3) 当反应达到平衡时,其他条件不变,升高温度,A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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【题目】为了证明NH3·H2O是弱电解质,甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010 mol·L-1氨水、0.1 mol·L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。
①甲用pH试纸测出0.010 mol·L-1氨水的pH为10,则认定NH3·H2O是弱电解质,你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”),并说明理由:_______________________。
②乙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水,用pH试纸测其pH=a,然后用蒸馏水稀释至1 000 mL,再用pH试纸测其pH=b,若要确认NH3·H2O是弱电解质,则a、b值应满足的关系是________。
③丙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞溶液,显粉红色,再加入少量NH4Cl晶体,颜色变______(填“深”或“浅”)。你认为证明氨水是弱碱的原因是_____________。
④请你根据所提供的试剂,再提出一个合理简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质:_________。
(2)25 ℃时,将a mol·L-1氨水与0.01 mol·L-1盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。
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