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    17．已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素．
    （1）若A为气体单质，则①B→E的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    ②标准状况下，若将充满干燥D气体的烧瓶倒置于水槽中，烧瓶内液面逐渐上升，（不考虑烧瓶内溶液扩散因素），则最终烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为0.045 mol/L
    （2）若A为固体单质，且易溶于二硫化碳，则 ①D的分子式 为SO3；
    ②C→E的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；
    ③将E通入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．

    分析 A、B、C、D、E均含有A元素，A与氧气可以连续反应得到D，A转化得到B，而B与氧气反应可以得到E，说明A中的元素是变价元素．
    （1）若A为气体单质，推断A为N2，则B为NH3，E为NO，D为NO2，C为HNO3；
    （2）若A为固体单质，且易溶于二硫化碳，则A为S，可知B为H2S，E为SO2，D为SO3，C为H2SO4．

    解答 解：A、B、C、D、E均含有A元素，A与氧气可以连续反应得到D，A转化得到B，而B与氧气反应可以得到E，说明A中的元素是变价元素．
    （1）若A为气体单质，推断A为N2，则B为NH3，E为NO，D为NO2，C为HNO3．
    ①B→E的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，
    故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    ②发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3体积二氧化氮反应生成1体积NO，溶液体积为2体积，令二氧化氮为3mol，则生成硝酸为2mol，溶液体积为2L×22.4L/mol，则最终烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为$\frac{2mol}{2mol×22.4L/mol}$=0.045mol/L，
    故答案为：0.045 mol/L；
    （2）若A为固体单质，且易溶于二硫化碳，则A为S，可知B为H2S，E为SO2，D为SO3，C为H2SO4．
     ①D的分子式为：SO3，故答案为：SO3；
    ②C→E的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O等，
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；
    ③将E通入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，
    故答案为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．

    点评 本题考查了无机物质的推断，基本属于开放性题目，侧重考查硫、氮元素单质及其化合物性质，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．

    练习册系列答案
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    5．用0.1mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：
    （1）HX为弱酸（填“强”或“弱”）．
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    （3）下列说法正确的是b（填字母）．
    a．M点c（HX）＜c（X-）
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    c．P点c（Cl-）=0.05mol•L-1．

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    12．过氧化钠和水反应的离子方程式是（　　）
    A．Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+H2↑B．2O22-+4H+═4OH-+O2↑
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    2．汽车尾气、燃煤尾气、地面灰尘等污染物是造成空气污染的主要原因．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：
    ①该反应的△H＜0（填“＞”“＜”）．
    ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填代号）．

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    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
    2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
    写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
    （3）已知反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），现将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡
    所需时间/min
    CO2（g）H2（g）H2O（g）CO2（g）
    1650210.41.66
    2900421.62.42
    ①实验1条件下平衡常数K=4.57（保留小数点后二位）．
    ②该反应的△H＞0（填“＜”或“＞”）．

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