练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0达到平衡后，将气体混合物的温度升高，下列叙述正确的是（　　）
    A．正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
    B．正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
    C．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    D．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

    分析 温度升高，正逆反应速率都加快，反应向吸热反应方向移动，由此分析解答．

    解答 解：温度升高，正逆反应速率都加快，反应向吸热反应方向移动，而反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，说明正反应是放热反应，即平衡逆向移动，故选A．

    点评 本题考查了温度对反应速率和化学平衡状态的影响，题目比较基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列措施可使2HBr （g）?Br2 （g）+H2 （g）△H＞0平衡向正反应方向移动的是（　　）
    A．升温B．加压
    C．恒温恒容通入氢气D．加入催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．蛋白质跟浓盐酸作用时呈黄色
    B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装，而聚氯乙烯不能用于食品包装
    C．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，与葡萄糖互为同系物
    D．将一小块钠加入乙醇中，钠浮于乙醇上，缓慢反应生成氢气，说明乙醇中羟基上的氢原子相对于水不活泼

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），请根据化学反应的有关原理回答下列问题：

    （1）一定条件下，充入2mol SO2（g） 和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为0.04mol/（L•s）．
    （2）该反应的平衡常数（K）表达式为$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$，若降温其值增大，则该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （3）如图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系：据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是催化剂；t6时保持体积不变向体系中充入少量He气，平衡不移动．  （填“向左”“向右”或“不”）．
    （4）如图2，P是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器内分别充分发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：
    ①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为40%．
    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为2.6aL（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液．
    ①电解过程X极上的电极反应式为2H++2e-═H2↑；
    ②用离子方程式表达该电池反应2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2 OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．甘油可作护肤保湿剂
    B．无水氯化钙可用作食品干燥剂
    C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
    D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．图中能组成原电池产生电流的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．月球含有H、He、N、Na、Mg、Al、Fe、Si等元素，是人类未来的资源宝库，按要求填空．
    （1）Na+结构示意图，在Na、Al、Fe三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的元素是Fe，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的元素是Al；
    （2）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有SiO2，除去SiO2的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    ．．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在容积为2.0L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体颜色变深．回答下列问题：
    （1）反应的?H＞0（填“＞”“＜”；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0-60s时段，反应速率V （N2O4）为0.0010mol•L-1•s-1．
    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T1，c（N2O4）以0.00200mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．计算温度T1时反应的平衡常数K=1.28．（保留三位有效数字）．
    （3）温度T2时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动．
    （4）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是D．
    A．反应混合物各组分物质的量浓度相等
    B．N2O4、NO2分子数之比为1：2
    C．混合气体的密度保持不变
    D．单位时间内消耗1molN2O4的同时，就有2molNO2消耗．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案