Question

把300mL2.0mol/L CuSO₄溶液和l00mL 1.0mol/LH₂SO₄溶液混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）．计算
（1）混合溶液中CuSO₄的物质的量浓度．
（2）混合溶液中Cu²⁺、H⁺、SO₄^2-的物质的量浓度．

Answer 1

混合前：n（ CuSO₄）=2.0mol/L×0.3L=0.6mol，n（H₂SO₄）=l.0mol/L×0.1L=0.1mol，
（1）混合后溶液的体积为0.4L，c（CuSO₄）=

0.6mol

0.4L

=1.5mol/L；
答：混合溶液中CuSO₄的物质的量浓度为1.5mol/L；
（2）混合后：n（Cu²⁺）=n（ CuSO₄）=0.6mol，c（Cu²⁺）=

0.6mol

0.4L

=1.5mol/L；
n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=0.2mol，c（H⁺）=

0.2mol

0.4L

=0.5mol/L；
n（SO₄^2-）=n（ CuSO₄）+n（H₂SO₄）=0.6mol+0.1mol=0.7mol，c（SO₄^2-）=

0.7mol

0.4L

=1.75mol/L；
答：混合溶液中Cu²⁺、H⁺、SO₄^2-的物质的量浓度分别为1.5mol/L、0.5mol/L、1.75mol/L；