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    【题目】下列实验“操作和现象”与“实验目的、结论”的对应关系中正确的是(　　 )

    操作和现象

    实验目的或结论

    A

    将H2S气体通入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀

    H2S的酸性比H2SO4的强

    B

    固体溶解于水后的溶液中加入澄清的石灰水

    探究家庭“食用碱”的成分是

    碳酸钠还是碳酸氢钠

    C

    某溶液先加稀硝酸，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀

    能证明该溶液中一定含有Ag+

    D

    向MgCl2溶液(含FeCl3)中加入足量MgCO3粉末

    除去MgCl2溶液中少量FeCl3

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】D

    【解析】

    A．H2S是弱酸，H2SO4是强酸，结论错误；实验过程中发生的方程式为CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4，生成的CuS是很难溶于水的物质，使弱酸制取了强酸，A项错误；

    B．不管是碳酸钠还是碳酸氢钠均会与Ca(OH)2反应生成沉淀，区分不了，B项错误；

    C．加入BaCl2生成白色沉淀，可能是SO42－和Ba2＋生成的BaSO4，不一定是Ag＋，C项错误；

    D．FeCl3溶液中的Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入MgCO3可以调节pH，促进Fe3＋水解，生成Fe(OH)3沉淀，从而与MgCl2分离，D项正确；

    本题答案选D。

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    A. SO2、BF3B. PCl3、SO3C. CH4、SiO2D. NF3、H2S

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    【题目】有以下物质:①石墨；②水银；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧冰酷酸(CH3COOH)；⑨氧化钠固体； ⑩液态氯化氢。

    (1)其中能导电的是_________; 属于非电解质的是_________; 属于电解质的是____________

    (2)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为_____; 若④和⑤中所含氢原子数相等， 在相同条件下④和⑤的体积之比为____________

    (3)向⑥中加入少量⑦请写出离子方程式:____________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在工业生产中应用广泛。

    Ⅰ．某同学设计如下实验装置测定铜的相对原子质量(夹持和加热仪器已略去)，并检验氯气的氧化性。

    （1）该实验装置的连接顺序为：A连接________，B连接________（填字母）。

    （2）乙装置a瓶中的溶液可以是_______

    A．NaOH溶液 B．Na2S溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．含少量KSCN的FeCl2溶液

    （3）对丙装置进行加热前需要________ 。

    （4）准确称量 m g CuO进行实验，当CuO完全反应后测出b中增重n g。则Cu的相对原子质量为________ (只要求列出算式)。该实验方案的装置有不合理之处，若不加以改正会导致测定结果________（填“偏大”、”偏小“或”不变“）。

    Ⅱ．研究发现Cu与稀盐酸不反应，但在持续通入空气的条件下可反应生成CuCl2。

    （5）已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示：

    则图中的M‘为________（填化学符号）

    （6）向CuCl2溶液中通入H2S气体，可产生CuS沉淀，反应离子方程式为：Cu2++H2S=CuS(s)+2H+ ， 则该反应的平衡常数K=________(保留一位小数)。已知：CuS溶度积KSP=1.0×10-36 ， H2S电离常数Ka1=1.3×10-7 ， Ka2=7.0×10-15。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2(g)＋F2(g) ===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列说法正确的是

    A. 在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量

    B. 1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ

    C. 该反应的逆反应是放热反应

    D. 该反应过程的能量变化可用下图来表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了10种元素在元素周期表中的位置：

    请用相应的化学用语回答下列问题：

    （1）元素②在元素周期表中处于第________________周期，第________________族；

    （2）上述10种元素中，金属性最强的元素的符号为________________，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质的分子式为________________；

    （3）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________________（用元素符号表示）；

    （4）④在空气中燃烧的化学方程式为________________；

    （5）元素④、⑦的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为________________；

    （6）⑧与⑨形成的化合物的电子式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.氟利昂－12(CF2Cl2)是甲烷的氯、氟卤代物，它有2种同分异构体

    B.对甲基苯甲醛()使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明它含有醛基

    C.溴水可以区分苯和乙酸

    D.糖类是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质

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    【题目】下列说法错误的是(　　)

    A. σ键和π键比例为7：1

    B. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol﹣1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+

    C. C22﹣与O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的π键数目为2NA, O22+的电子式可表示为

    D. 已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4 mol N﹣H键断裂，则形成的π键数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、如图所示，高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是______________。

    A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O

    B．晶体中每个K+周围有8个O，每个O周围有8个K+

    C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个

    D．晶体中，0价氧与-2价氧的数目比为3∶1

    II、有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这3种晶体进行实验，结果如表所示：

    项目

    熔点/℃

    硬度

    水溶性

    导电性

    水溶液与Ag+反应

    A

    811

    较大

    易溶

    水溶液（或熔融）导电

    白色沉淀

    B

    3500

    很大

    不溶

    不导电

    不反应

    C

    -114.2

    很小

    易溶

    液态不导电

    白色沉淀

    （1）晶体A的化学式为____________________。

    （2）晶体B的晶体类型为____________________。

    （3）晶体C中粒子间的作用力为____________________。

    III、砷化镓是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池等。

    （1）砷化镓的晶胞结构如下图所示，则砷化镓的化学式为____。

    （2）基态As原子的核外电子排布式为_________。

    （3）第一电离能：Ga____As（填“>”或“<”）。

    （4）GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是_________。

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