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    【题目】下列物质属于纯净物的是（ ）
    A.冰水混合物
    B.无污染的空气
    C.盐酸
    D.漂白粉

    【答案】A
    【解析】解：A、冰是水的固态形式，冰、水都是水，只是存在形式不一，属于纯净物，故A正确；
    B、空气主要成分是氮气和氧气，还有其他物质，属于混合物，故B错误；
    C、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故C错误；
    D、漂白粉的有效成分为次氯酸钙，主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故D错误．
    故选：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，体积均为50mL物质的量浓度均为0.10mol/L的HX、HY、HZ三种弱酸，分别用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列有关说法错误的是

    A. 浓度均为0.10mol/L时，酸的电离度:HX<HY<HZ

    B. pH均为3.0的三种酸加水稀释至pH均为6.5，加入水的量:HX>HY>HZ

    C. 图中当均滴入50mLNaOH溶液时，所得溶液中水的电离程度:HX>HY>HZ

    D. 用NaOH溶液中和pH与体积均相等的三种酸时，消耗n(NaOH):HX<HY<HZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题填空：
    （1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能虽变化如图所示．己知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ/mol．
    请回答下列问题：
    ①E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影构．
    ②图中△H=kJ/mol．
    （2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得） ①写出该反应的热化学方程式： ．
    ②若lmol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2（g）+ O2（g）=H2O（l）的△H=kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A.该反应的反应热△H=x﹣y kJ/mol
    B.断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键放出x kJ能量
    C.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2总能量
    D.该反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）
    A.氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6
    B.金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键
    C.金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8
    D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将钠投入滴有石蕊的水中，下列现象叙述错误的是( )

    A.水溶液变为红色B.钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动

    C.钠浮在水面上D.有气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有5×10-3molHIO3 与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入H2S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（ ）

    A. 共得到0.96g硫 B. 通入H2S的体积为336mL

    C. 碘元素先被还原后被氧化 D. 转移电子总数为3.0×10-2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填写下列空格。

    (1)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。则由H2和Cl2反应生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的热量。

    (2)H2可以在Cl2中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_____(填“甲”或“乙”)。

    (3)已知:H2与Cl2在光照条件下会发生爆炸。同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和点燃条件下的H_____(填“相等”或“不相等”)。

    (4)硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和热稳定性如下表所示:

    元素符号

    Si

    P

    S

    Cl

    单质与氢气的反应

    高温下反应

    磷蒸气与氢气能反应

    加热时反应

    光照或点燃时发生爆炸而化合

    气态氢化物的热稳定性

    不稳定

    不稳定

    受热分解

    稳定

    结合元素原子结构等知识，分析以上信息可得出的结论是:同周期非金属元素，随着元素核电荷数的递增，____________________________________，因此，Si、P、S、Cl非金属性依次增强。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国的矿产资源丰富。利用某冶炼废渣(主要成分为二氧化硅和锡、铜、铅、铁的氧化物)回收锡、铜、铅的工艺流程如下图所示:

    回答下列问题：

    （1）电炉冶炼时，焦炭的作用是________(填“氧化剂”或“还原剂”)，将焦炭粉碎的目的是__________。熔剂的主要成分是氟石(CaF2)，高温下能与SiO2反应生成两种钙盐，其中之一为 CaSiF6，该反应的化学方程式为____________________________。

    （2）脱铁后的溶液中含有少量的Sn2+，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反应的离子方程式为____________________________。

    （3）已知SnO2不溶于稀硫酸。脱铁后氧化焙烧的目的是__________________。

    （4）电解CuSO4溶液时，阳极的电极反应式为___________________________。

    （5）已知H2CO3的一、二级电离常数分别为K1、K2，PbSO4、PbCO3的溶度积常数分别为Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。锡、铅渣中的铅主要以PbSO4存在，脱硫时发生的反应为：

    PbSO4(s)+HCO3ˉ(aq) PbCO3(s)+H+(aq)+SO42-(aq)，该反应的平衡常数K=___________(用上述已知常数表示)。脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序，检验滤渣是否洗涤干净的方法是_____________________________。

    （6）若该冶炼废渣中锡的质量分数为5%，30t废渣制得精锡lt，则锡的回收率为_____________________。

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