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    【题目】查阅以下有关焊锡(锡和铅)和武德合金(铅、铋、锡、镉)组成的合金熔点数据，你能得出的结论是(　　)

    纯金属

    合金

    铅

    镉

    铋

    锡

    焊锡合金

    伍德合金

    熔点

    327

    321

    271

    231

    187

    70

    A.焊锡的熔点比锡和铅的熔点低

    B.焊锡的熔点比锡和镉的熔点低

    C.焊锡的熔点比锡和铋熔点低

    D.焊锡的熔点比铅、镉、铋和锡的熔点都低

    【答案】A

    【解析】

    合金的熔点比组成它的金属熔点要低，故焊锡(锡和铅)的熔点比锡和铅的熔点低。故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图在A中放入干燥的细铜丝，左边烧杯中放入热水，试管B中放入乙醇，右边试管C中放入冷水。向B中不断鼓入空气，使乙醇蒸气和空气通过加热至红热的铜丝。

    (1)A的名称为________，热水的作用是____________，本实验的目的是__________。

    (2)检验乙醇中是否有水的方法为_____________，除去其中水的方法为__________；撤去A处酒精灯后铜丝仍能保持红热的原因是____________________________。

    (3)反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，滴加几滴银氨溶液，再水浴加热一段时间观察到的现象为_________________；反应方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双酚—A的二甲基丙烯酸酯是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱，导致生育及繁殖异常的环境激素，其结构简式为：

    它在一定条件下水解可生成双酚—A和羧酸H两种物质。

    I．（1）双酚—A的分子式为____________。下列有关它的叙述中正确的是________。

    A．与苯酚互为同系物

    B．可以和Na2CO3溶液反应，放出CO2气体

    C．分子中最多有13个碳原子在同一平面上

    D．1mol 双酚—A与溴水反应，最多消耗Br2的物质的量为4mol

    （2）下列物质中与双酚—A互为同分异构体的是_________（填序号）。

    II．已知醛能被催化氧化为羧酸。

    羧酸H可以由以下途径制得（有的反应条件没有标出）：

    （3）C的结构简式为__________________。

    （4）G中所含官能团为____________（填名称），G→H的反应类型为__________。

    （5）E→F的化学方程式为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是(　　)

    A. Na2CO3·10H2O、石墨 B. 碘酒、干冰

    C. 石油、液氧 D. 盐酸、水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某研究小组用下图所示的实验装置，利用氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。主要反应原理：2NH3(g) + CO2(g)＝H2NCOONH4(s) ΔH＜0。

    (1)实验室用98%的浓硫酸配制15%的稀硫酸，除量筒外还需使用下列仪器中的____。

    a．烧杯 b．一定容积的容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

    (2)仪器1恒压分液漏斗，其优点是__________________________。

    (3)仪器3中NaOH固体的作用是__________________________。

    (4)仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该______（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。

    (5)另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4与液体石蜡均为惰性介质）如图。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。

    ①发生器用冰水冷却的原因是________________________________________；

    ②从反应后混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_____（填序号）

    a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干

    (6)已知氨基甲酸铵可完全水解，其中产物有碳酸氢铵。氨基甲酸铵水解反应的化学方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（ ）

    A. 浓盐酸 B. 稀硫酸

    C. 硫酸铜溶液 D. 液氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是（　　）

    序号

    物质

    杂质

    除杂试剂或操作方法

    ①

    NaCl溶液

    Na2CO3

    加入盐酸，蒸发

    ②

    FeSO4溶液

    CuSO4

    加入过量铁粉并过滤

    ③

    H2

    CO2

    依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶

    ④

    NaNO3

    CaCO3

    加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

    A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间／s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/ mol·L-1

    1.00×10-3

    4.50×10-4

    2.50×10-4

    1.50×10-4

    1.00×10-4

    1.00×10-4

    c(CO)/ mol·L-1

    3.60×10-3

    3.05×10-3

    2.85×10-3

    2.75×10-3

    2.70×10-3

    2.70×10-3

    请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H________0(填写“＞”、“＜”、“=”)。

    （2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________________。

    （3）假设在密闭容器中发生上述反应，投入相等的反应物，反应刚开始时下列措施能提高NO反应速率的是_______。

    A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

    C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，催化剂比表面积会影响化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在下表中填入剩余的实验条件数据。

    实验

    编号

    T/℃

    NO初始浓度

    mol·L-1

    CO初始浓度

    mol·L-1

    催化剂的比表面积

    m2·g-1

    达到平衡的时间

    分钟

    Ⅰ

    280

    l.20×10-3

    5.80×10-3

    82

    200

    Ⅱ

    l.20×10-3

    124

    120

    Ⅲ

    350

    5.80×10-3

    124

    5

    通过这3组实验，可以得出的温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律是___________________________________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

    A. 混合酸中NO3-物质的量为0.4mol

    B. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段产生氢气

    C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    D. H2SO4浓度为5 mol·L－1

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