Question

（8分）

KClO₃热分解是实验室制取氧气的一种方法。KClO₃在不同的条件下热分解结果如下：

实验	反应体系	第一放热温度/℃	第二放热温度/℃
A	KClO3	400	480
B	KClO3+Fe2O3	360	390
C	KClO3+MnO2	350

已知⑴K(s)+1/2Cl₂(g)=KCl(s)            △H(1)=-437 kJ?mol^-1

⑵K(s)+1/2Cl₂+3/2O₂(g)= KClO₃(s)   △H(2)=-398 kJ?mol^-1

⑶K(s)+1/2Cl₂+2O₂(g)= KClO₄(s)     △H(3)=-433 kJ?mol^-1

7-1  根据以上数据，写出上述三个体系对应的分解过程的热化学方程式。

7-2  用写MnO₂催化KClO₃分解制得的氧气有轻微的刺激性气味，推测这种气体是什么，并提出确认这种气体的实验方法。

Answer 1

7-1 （6 分）

A  第一次放热：4KClO₃(s) = 3 KClO₄ (s)+ KCl(s)        ΔH^θ = -144 kJ/mol

第二次放热：KClO₄ (s) = KCl(s) + 2O₂(g)          ΔH ^θ  = -4 kJ/mol

每个方程式 1 分。方程式写错，不得分；未标或标错物态，扣 0.5分；未给出 ΔHθ或算错，扣 0.5分。第一次放热过程，在上述要求的方程式外，还写出 2KClO₃(s) = 2KCl(s) + 3O₂(g)，不扣分。

B  第一次放热、第二次放热反应的热化学方程式均与 A 相同。（给出此说明，得分同 A）若写方程式，评分标准同 A。

C  2KClO₃(s) = 2KCl(s) + 3O₂(g)   ΔH ^θ  = -78 kJ/mol

方程式 2 分。方程式写错，不得分；未标或标错物态，扣 0.5 分；未给出 ΔH θ或算错，扣 0.5 分。

7-2 (2 分)

具有轻微刺激性气味的气体可能是 Cl₂。        (1分)

实验方案:(1) 将气体通入 HNO₃酸化的 AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；(0.5分)

(2) 使气体接触湿润的 KI-淀粉试纸，试纸变蓝色。(0.5分)

若答气体为 O₃和/或 ClO₂,得 1 分；给出合理的确认方案，得 1 分。