Question

6．在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（　　）

• A． 原子序数：Z＞Y＞X＞W
• B． X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
• C． X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H₂XO₃
• D． 四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定

Answer 1

分析 X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，肯定有同主族元素，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，二、三周期同主族元素的原子序数相差8，则X、Y中肯定有一种元素的原子序数为8，即O元素，如X为N，则Y为O，Z为P，三者原子的最外层电子数之和为5+5+6=16，则W为C，如X为O、则Y为F，Z为Cl，三者原子的最外层电子数之和为6+7+7=20，加上W的最外层电子，四种元素的最外层电子数之和大于20，不符合，则X为N，则Y为O，Z为P，W为C，以此解答该题．

解答 解：元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，肯定有同主族元素，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，二、三周期同主族元素的原子序数相差8，则X、Y中肯定有一种元素的原子序数为8，即O元素，如X为N，则Y为O，Z为P，三者原子的最外层电子数之和为5+5+6=16，则W为C，如X为O、则Y为F，Z为Cl，三者原子的最外层电子数之和为6+7+7=20，加上W的最外层电子，四种元素的最外层电子数之和大于20，不符合，则X为N，则Y为O，Z为P，W为C，
A．X为N，则Y为O，Z为P，W为C，原子序数：Z＞Y＞X＞W，故A正确；
B．这四种元素的单质多于6种：C可以是金刚石和石墨两种，N是氮气（N₂），O是氧气（O₂）和臭氧（O₃），P是白磷（P₄）和红磷，故B错误；
C．X为N，X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HXO₃，故C错误；
D．四种元素的气态氢化物中，Y为O，非金属性最强，则气态氢化物最稳定，故D错误．
故选A．

点评 本题考查原子结构、元素周期律知识，题目难度中等，注意根据元素在周期表中的位置以及原子结构特点正确推断元素的种类为解答该题的关键．