A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成他们的离子有
| 阳离子 | Na＋ Mg2＋ Al3＋ Ba2＋ |
| 阴离子 | OH－ C |
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
(1)据此推断它们是（写化学式）A ；B ；C ；D ；E 。
(2)写出④中反应的离子方程式： 。
(3) A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。
科目：高中化学 来源： 题型：
化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（ ）
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| A． | 陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料 |
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| B． | Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 |
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| C． | 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铝均能发生钝化，均能用铝罐储运 |
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| D． | NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)＋B(g)
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 1L | 1L | 2L |
| 温度 | T1 | T2 | T2 |
| 反应物 起始量 | 1molA 2molB | 1molA 2molB | 4molA 8molB |
下列说法正确的是
A．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应 B．T1时该反应的平衡常数K=7.2
C．前10min甲、乙、丙三个容器中A的反应速率：v(A)甲＝v(A)乙＜v(A)丙
D．平衡时A的质量m：m乙＜m甲＜m丙
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科目：高中化学 来源： 题型：
某碱性溶液中只有NH4＋、Cl－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是( )
A．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的氨水溶液和盐酸溶液混合而成
B．该溶液可由pH＝2的H Cl与pH＝12的氨水等体积混合而成
C．加入适量的盐酸，溶液中离子浓度为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量CH3COOH溶液，c(NH4＋)一定大于c(Cl－)、c(CH3COO－)之和
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式中，正确的是( )
A．铝溶解在NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
B．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．MgO溶于稀盐酸中：O2－＋2H＋===H2O
D．Al(OH)3溶于稀硫酸中：OH－＋H＋===H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式中，正确的是( )
A．铝溶解在NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
B．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．MgO溶于稀盐酸中：O2－＋2H＋===H2O
D．Al(OH)3溶于稀硫酸中：OH－＋H＋===H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
3,5二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：
甲醇、乙醚和3,5二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：
(1)反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。①分离出甲醇的操作是________。②萃取用到的分液漏斗使用前需________并洗净，分液时有机层在分液漏斗的________(填“上”或“下”)层。
(2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是________；用饱和食盐水洗涤的目的是________。
(3)洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是________(填字母)。
a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶
c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥
(4)固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先________，再________。
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l－ CO32－ SO42－ HSO4－
