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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化硅的结构式：O=Si=O
    B．H2O沸点高于NH3，是因为H2O分子间存在氢键而NH3分子间不存在氢键
    C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体
    D．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

    分析 A．二氧化硅为原子晶体，晶体中不存在硅氧双键；
    B．H2O、NH3分子间都存在氢键，相同物质的量，水中含有的氢键数目较多；
    C．AlCl3晶体中含有金属元素，但是分子晶体；
    D．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键如惰性气体组成的晶体中不含化学键．

    解答 解：A．由于二氧化硅为原子晶体，1个硅原子形成4个硅氧键，1个氧原子形成2个硅氧键，所以二氧化硅中不存在硅氧双键，故A错误；
    B．O、N属于同周期元素，氧元素的非金属性强于氮元素，H2O、NH3分子间都存在氢键，但相同物质的量，水中含有的氢键数目较多，沸点较高，故B错误；
    C．AlCl3晶体中含有金属元素，但以共价键结合，属于分子晶体，故C错误；
    D．分子晶体中一定存在分子间作用力，惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查二氧化硅的结构式、氢键、晶体与化学键的关系等，为高频考点，侧重于学生的理解能力的考查，题目难度中等，注意理清晶体类型和化学键的关系，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甲、乙两同学在实验室分别取用不同试剂来制取Al（OH）3 可选试剂有：AlCl3溶液、A12（SO4）3溶液、NaOH溶液、氨水．
    （1）请完成下表：
    甲同学乙同学
    选用试剂A1C13溶液、NaOH溶液A12（SO4）3溶液、氨水
    操作向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量向A12（SO4）3溶液中逐滴加入氨水至过量
    实验现象先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐消失
    化学方程式AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2OA12（SO4）3+6NH3•H2O═2A1（OH）3↓+3（NH4）2SO4
    离子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    （2）若是你来制取Al（OH）3，试剂组合还可以是氯化铝溶液和氨水或硝酸铝溶液和氨水．
    （3）由甲、乙两同学的实验现象你能得出的结论有（用简要文字说明）实验室制取氢氧化铝最好选用可溶性铝盐和氨水，氢氧化铝可以和氢氧化钠溶液发生反应，和一水合氨不发生反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是（　　）
    A．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
    B．温度升高10℃，两溶液的pH均不变
    C．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
    D．用相同浓度的盐酸中和至反应完全时，消耗盐酸的体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将5.36g Na2CO3•XH2O置于坩埚中加热至衡重时，质量减少3.24g，则x值为（　　）
    A．10B．3C．9D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L H2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L．请回答下列问题：
    （1）甲的化学式是AlH3；乙的电子式是．
    （2）甲与水反应的化学方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．
    （3）气体丙与金属镁反应的产物是Mg3N2（用化学式表示）．
    （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
    （5）甲与乙之间可能发生反应产生H2，理由是AlH3中的H为-1价，NH3中的H为+1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．解释下列反应原理的离子方程式正确的是（　　）
    A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
    B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D．含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图是一些常用的危险品标志，装运汽油的包装应贴的图标是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量
    B．所有燃烧反应都是放热反应
    C．在稀溶液中，1 mol酸与1 mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热
    D．在一定条件下，1mol H2 与足量的Cl2、Br2、I2 分别反应，放出热量关系是I2＞Br2＞Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．欲配制500ml0.02mol•L-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
    （1）通过计算可知，应用托盘天平称取1.1 g碳酸钠．
    （2）若砝码和药品位置颠倒（假设称量时未用烧杯，1g以下用游码），天平实际称得碳酸钠的质量是0.9g．
    （3）在配制碳酸钠溶液的过程中应该用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
    （4）如果称取的碳酸钠中含有少量水分，最后配制的碳酸钠溶液的浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时，如果仰视刻度线，则最后溶液的浓度将偏低．

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