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    20．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图变化规律（图中a表示转化率，φ表示体积分数，p表示压强，T表示温度，n表示物质的量），根据以上规律图象，下列总结的反应特点结论不全面的是（　　）
    A．
    如图反应：△H＜0，P2＞P1
    B．
    如图反应：△H＜0，T1＞T2
    C．
    如图反应：△H＞0，T2＞T1
    D．
    如图反应：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1

    分析 A．反应Ⅰ说明升高温度，A的转化率降低，增大压强平衡向正反应方向移动；
    B．反应Ⅱ由图象可以看出T1＞T2，升高温度C的物质的量减少；
    C．反应Ⅲ中温度的高低与温度对平衡移动的影响有关；
    D．反应Ⅳ，由图象可以看出T2条件下A的转化率大，分别根据T2＞T1或T2＜T1讨论．

    解答 解：A．反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的方向，结合图象，压强增大A的转化率应增大，所以p2＞p1，它随温度的升高A的转化率降低，所以正反应为放热反应△H＜0，故A正确；
    B．关于反应Ⅱ由图象可以看出T1条件下达到平衡所用的时间少，所以T1＞T2，而在T1条件下达平衡时n（C）小，所以说明低温有利于C的生成，故它主要的正反应为放热反应△H＜0，故B正确；
    C．关于反应Ⅲ，由图象可以看出，T2条件下C的平衡体积分数大，因此当T2＞T1时正反应为吸热反应△H＞0，而当T2＜T1时正反应为放热反应△H＜0，故C错误；
    D．关于反应Ⅳ，由图象可以看出T2条件下A的转化率大，当T2＞T1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应△H＞0；当T2＜T1时，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此正反应为放热反应△H＜0，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度中等，本题注意分析图象中曲线的变化趋势，结合方程式的特征以及外界条件对平衡移动的影响分析，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，分别将四块形状相同，质量均为6g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气气体速率最快的是（　　）
    A．200mL 2mol/L HClB．500mL 2mol/L H2SO4
    C．100mL 3mol/L HNO3D．500mL 18.4mol/L H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在5L密闭容器中充入X（g），发生反应X（g）═Y（g）+Z（g）△H，所得实验数据如表：
    实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
    n（X）n（Y）n（Z）n（Y）
    ①6001000.8
    ②6000.1a0.90.8
    ③60001.51.5b
    ④5000.51.21.0c
    下列说法正确的是（　　）
    A．实验②起始时V（逆）＜v（正）且a=0.9
    B．600℃时，该反应平衡常数K=3.2 moI/L
    C．实验③中b＜1.2
    D．若b＞c，则△H＜O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．科学研究、工业生产和日常生活都离不开物质的制备．
    （一）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
    （1）反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将不变填（“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s05001000
    c（N2O5/mol/L）5.003.502.50
    则500s内N2O5的分解速率为3.00×10-3mol/（L．S）．
    （3）在T2温度下，反应1000s时测得N2O5的浓度为3.00mol/L，则T2＜T1（填“＞“、“＜”或“=”）．
    （二）工业上用重晶石（主要成分为BaSO4）制备BaCl2
    （1）BaSO4与碳在高温下反应生成一氧化碳与金属硫化物，该反应中每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，此反应的热化学方程式为BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H=+571.2kJ/mol．
    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．（Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10）
    （3）若NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质的量的Na2S和NaHS，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g），反应平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动
    B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
    C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
    D．该反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某溶液中发生反应：A═2B+C，A的反应速率v（A）与时间t的图象如图所示．若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是（　　）
    A．图中阴影部分的面积表示0-2min内A的物质的量浓度的减小值
    B．反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol•L-1•min-1
    C．至2min时，A的物质的量减小值介于0.5mol至1mol之间
    D．至2min时，c（B）介于1mol•L-1 至1.5mol•L-1 之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．请回答下列问题：
    （1）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1．N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ•mol-1．则相同条件下破坏NO分子中化学键需要吸收的能量为631.5kJ．
    （2）25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中．由水电离出的氢离子浓度c（H+）=1.0×10-9 kJ•mol-1；往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中$\frac{c（CH_3COOH）}{[c（CH_3COO^-）•c（H^+）]}$不变（填“增大”、“减小”或“不变”），写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）．
    （3）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示．
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存．
    ②当pH=7时，溶液中含碳元素的微粒主要为HCO3-、H2CO3．溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）=c（H+）．
    ③反应的CO32-+H2O═HCO3-+OH-的平衡常数Kh=10-4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．
    （1）上述反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
    （2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在Na2CO3溶液中PbSO4转化率较大，理由是相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）较大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．按要求写出方程式．
    （1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    （2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    （3）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
    （4）H++OH-=H2O（写出对应的化学方程式）NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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