【题目】某原子最外层电子排布为2s22p3,则该原子
A. 核外有5个电子
B. 核外有3种能量不同的电子
C. 最外层电子占据3个轨道
D. 最外层上有3种运动状态不同的电子
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【题目】对于工业合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g),以下分析不正确的是
A. 在5L固定容积的密闭容器内,前2分钟消耗2molN2,则v(N2)=0.2mol·L-1·min-1
B. 改变条件可使H2的转化率达100%
C. 每消耗3molH2,必然生成2molNH3
D. 合成氨是人类科学史上的一项重大突破,缓解了粮食不足问题
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1 mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol),丙瓶不变。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计( )
A.甲=乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>甲=乙D.乙>丙>甲
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂,可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是 ( )
编号 | 气体 | a | b | c |
A | NH3 | 浓氨水 | 生石灰 | 碱石灰 |
B | SO2 | 70%浓H2SO4 | Na2SO3固体 | 98%浓H2SO4 |
C | NO | 稀HNO3 | 铜屑 | H2O |
D | NO2 | 浓HNO3 | 铜屑 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】甲醇是一种优质燃料,可制作燃料电池。
(1)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2, 一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1T1温度下,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。
请回答:
①从反应开始到平衡,氢气的反应速率v(H2)=_____________________。
②能够说明该反应已达到平衡的是____________(填字母序号,下同)。
A.恒温、恒容时,容器内的压强不再变化
B.恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化
C.一定条件下,CO2、和CH3OH的浓度相等
D.一定条件下,单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______________。
A.加入催化剂 B.充入He(g),使体系压强增大
C.升高温度 D.将H2O(g)从体系中分离
④求此温度(T1)下该反应的平衡常数K1=____________(计算结果保留三位有效数字)。
⑤另在温度(T2)条件下测得平衡常数K2,已知T2>T1,则K2______K1(填“>”、“=”或“<”)。
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2
则1 mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的ΔH=_________(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。
(3)用甲醇在熔融的碳酸盐中也可制作成燃料电池,该燃料电池的正极通入的物质是__________________(填化学式)
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【题目】某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验:
①原溶液白色沉淀;
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀;
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题:
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是______________,一定不含有的离子是_______,可能含有的离子是______________。
(2)有的同学认为实验③可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”)_________,说明理由_________________________________________________________。
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【题目】铀元素有23492U、23592U、23892U等多种核素。下列关于23592U的叙述中不正确的是
A.中子数为143B.质量数为235C.电子数为143D.质子数为92
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【题目】X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。X的离子半径大于Y的离子半径,Y可与Z形成ZY2型的离子化合物,则三种元素原子序数的关系是 ( )
A. X>Y>Z B. Z>X>Y C. Z>Y>X D. Y>X>Z
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