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木糖醇(C5H12O5)可用作甜味剂、营养剂,在化工、食品、医药等工业中有广泛应用.利用玉米芯中的多糖可以生产木糖醇,其工艺流程如下:

已知:木糖与木糖醇的转化关系如右:
请回答下列问题:
(1)装置2中硫酸的主要作用是
 

(2)装置3中加入碳酸钙的目的是
 

(3)为除去木糖浆中的杂质离子,7、8装置中的填充物依次是
 

(4)装置9的作用是
 

A.冷却木糖浆    B.水解木糖    C.氧化木糖    D.还原木糖
(5)装置11的作用是
 
考点:制备实验方案的设计
专题:糖类与蛋白质专题
分析:根据题中利用玉米芯中的多糖生产木糖醇的流程可知,玉米芯在酸性条件下水解得木糖浆,木糖浆经过用碳酸钙、离子交换膜等过程除杂,得较纯的木糖浆,木糖浆再还原得木糖醇,然后通过结晶得木糖醇,
(1)玉米蕊在硫酸作催化剂的条件下发生水解;
(2)装置2中的硫酸流到装置3中,加入碳酸钙可以除去混合物中的硫酸;
(3)木糖浆中的杂质离子,可以通过阳离子交换膜和阴离子交换膜除去;
(4)玉米蕊水解得到的是木糖为多羟基醛,通过装置9可将醛基还原成羟基;
(5)装置11的作用是将37%-40%木糖醇浆得到木糖醇,可以通过结晶的方法.
解答: 解:根据题中利用玉米芯中的多糖生产木糖醇的流程可知,玉米芯在酸性条件下水解得木糖浆,木糖浆经过用碳酸钙、离子交换膜等过程除杂,得较纯的木糖浆,木糖浆再还原得木糖醇,然后通过结晶得木糖醇,
(1)玉米蕊在硫酸作催化剂的条件下发生水解,故答案为:催化;
(2)装置2中的硫酸流到装置3中,加入碳酸钙可以除去混合物中的硫酸,生成硫酸钙有利于分离,
故答案为:中和剩余的硫酸,生成硫酸钙有利于分离;
(3)木糖浆中的杂质离子,可以通过阳离子交换膜和阴离子交换膜除去,
故答案为:阳离子交换膜、阴离子交换膜;
(4)玉米蕊水解得到的是木糖为多羟基醛,通过装置9可将醛基还原成羟基,故选D;
(5)装置11的作用是将37%-40%木糖醇浆得到木糖醇,可以通过结晶的方法,故答案为:结晶.
点评:本题主要考查木糖醇的制备,中等难度,答题时注意对制备原理和工业流程的理解.
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是(  )
A、已知:H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ?mol-1,则H2的燃烧热为-241.8 kJ?mol-1
B、已知:S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1=-Q1;S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2=-Q2(Q1、Q2均正值),则Q1<Q2
C、已知:
1
2
H2SO4(浓)+NaOH(aq)=
1
2
Na2SO4(aq)+H2O(l)△H1;CH3COOH(aq)+NH3?H2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)△H2,则有|△H1|<|△H2|
D、已知:Fe2O3(s)+3C(石墨,s)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0 kJ?mol-1;CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283.0 kJ?mol-1;C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ?mol-1,则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=-1641 kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生设计如下实验装置利用氯气与消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:
(1)A仪器的名称是
 
,所盛试剂是
 

(2)漂白粉将在U型管中产生,其化学反应方程式是
 

(3)有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠,原因是
 

(4)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低.经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应:①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO32,此副反应的化学方程式为:
 
,为避免此副反应的发生,可采取的措施是
 

②写出另一个副反应的化学方程式
 
.为避免此副反应发生,可采取的措施是
 

(5)在空气中,漂白粉会失效,原因是(用方程式表示)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

二氯化硫(SCl2)的熔点-78℃,沸点59℃,密度1.638g?cm-3,遇水易分解,是一种重要的化工试剂,下图是氯气与硫在50~59℃时合成二氯化硫的实验装置.

(1)装置A中发生反应的离子方程式为:
 

(2)装置B盛放的药品是
 
,装置C盛放的药品作用是
 

(3)实验开始前先在D中放入一定量的硫粉,加热使硫熔化,然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层,这样做的目的是
 

(4)装置F中干燥管内所盛物质
 
,作用是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

取Fe和Fe2O3的混合物15g,加入150mL 2mol/L的稀硫酸,固体混合物完全溶解,放出气体1.68L(标准状况下),向所得溶液中滴入硫氰化钾溶液,未见颜色变化.若要使该溶液中的铁元素完全转化为沉淀,需加入3mol/L的NaOH溶液的体积为(  )
A、150 mL
B、200 mL
C、225 mL
D、250 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知MnO2与浓盐酸可以发生如下反应:
4HCl(浓)+MnO2 
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O,若产生7.1gCl2,则:
(1)参加反应的HCl是多少克?
(2)被氧化的HCl是多少克?
(3)参加反应的MnO2物质的量是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ?mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ?mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1则4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=+1200kJ?mol-1
B、由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ?mol-1,则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体,放出热量等于5.73 kJ
C、通常人们把拆开1 mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量看成该共价键的键能
 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl
 键能 436kJ?mol-1 243kJ?mol-1 431kJ?mol-1
则 
1
2
H2(g)+
1
2
Cl2(g)═HCl(g)△H=-183kJ?mol-1
D、NH4HCO3(s)═NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ?mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

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科目:高中化学 来源: 题型:

现在铁与另一种金属组成的混合物1.2g,与足量稀硫酸反应生成H2 0.1g,则混合物中的另一种金属可能是(  )
A、MgB、AlC、ZnD、Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定温度下,在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表,下列说法不正确的是(  )
物质XYZW
初始浓度/mol?L-10.50.500
平衡浓度/mol?L-10.10.10.40.4
A、反应达到平衡时,X的体积分数为10%
B、该温度下反应的平衡常数K=16
C、保持温度不变增大压强,反应速率加快,平衡向正反应方向移动
D、若X、Y的初始浓度均为0.8 mol?L-1,相同条件下达到平衡,W的浓度为0.64 mol?L-1

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