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    10．下列反应的产物一定是纯净物的是（　　）
    A．丙烯加聚B．丙烯与水加成C．丙烯与Br2加成D．丙烷与Br2光取代

    分析 物质发生化学反应生成产物一定是纯净物，要求反应在一定条件下不能有副反应存在，根据各物质化学性质的反应规律进行判断．

    解答 解：A．丙烯加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯是混合物，故A错误；
    B．丙烯和水加成可生成1-丙醇和2-丙醇两种有机物，故B错误；
    C．丙烯与溴发生加成反应，生成1，2-二溴丙烷，不存在同分异构现象，故C正确；
    D．丙烷和溴光取代，可生成多种溴代产物，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了加成反应和取代反应的反应特征，注意聚合物都是混合物，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
    B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：O-+CO2+H2O→OH+HCO3-
    C．NaHCO3溶液中加过量Ca（OH）2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+CO32-
    D．BaCO3固体中加入足量稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成．某校化学研究性学习小组对此进行研究．按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．

    试回答：
    （1）装置A中需用浓H2SO4，用两种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：用火柴梗蘸取少量试液，火柴梗若立即变黑，证明是浓H2SO4（或用滴管吸取少量试液，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓H2SO4）．
    （2）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接3（或4）、4（或3）接b，c接2、1接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是防止倒吸．
    （3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为C中品红溶液褪色；
    反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2．
    （4）D中浑浊消失的离子方程式为SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．苏丹红是许多国家禁止用于食品生产的合成色素，其中“苏丹红Ⅱ号”的结构简式如图所示．下列关于“苏丹红Ⅱ号”说法正确的是（　　）
    A．属于芳香族化合物，分子式为C18H16N2O
    B．分子中的所有原子一定位于同一平面上
    C．分子中苯环上的一取代物共有12种
    D．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在有机物分子中，不能引入羟基的反应是（　　）
    A．还原反应B．水解反应C．消去反应D．加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数均与其电子层数相等．Y能分别与X、Z形成原子个数比为1：3的共价化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＜Y＜W，而离子半径：W＜Y＜Z
    B．含W的盐溶液一定呈酸性
    C．由X、Y、Z组成的盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度
    D．W和Y形成的原子个数比为1：1的共价化合物，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域，是一种原子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B．常温常压下，8gO2含有4NA个电子
    C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA
    D．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．15、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．若Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
    C．Z、W的气态氢化物还原性：W＞Z
    D．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．KI可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：

    （1）“歧化”产物之一是碘酸钾（KIO3），该反应的离子方程式是I2+6OH-═I-+IO3-+3H2O．
    （2）“还原”过程中使用的铁屑需用碱溶液清洗，其目的是去除铁屑表面的油污．
    （3）“调pH”的具体实验操作是向“还原”所得混合物中滴加KOH溶液，用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸上，再与标准比色卡比照，测出pH；重复操作，直至pH≈9（限用试剂：KOH溶液、pH试纸）．
    （4）“操作X”的名称是过滤，Y的化学式是Fe（OH）2或Fe（OH）3．
    （5）在“操作X”后，为得到KI固体，还需要进行的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
    （6）在测定产品中KI含量时，测得其含量为101.5%，其原因可能是产品中混有I2．检验产品中含I2的方法是取少许产品于试管中，用少量水溶解；再滴入淀粉溶液，若溶液呈蓝色，说明产品中混有I2．

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