Question

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

Answer 1

分析：A．常温下，pH=7的溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒判断；
B．醋酸是弱电解质，稀释醋酸溶液时促进醋酸电离，除了氢氧根离子浓度外，其它离子浓度都减小；
C．pH相等的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，等体积等PH的醋酸和盐酸溶液，消耗的氢氧化钠的物质的量与酸的物质的量成正比；
D．常温下，硫离子的第一步水解程度大于第二步．

解答：解：A．常温下，pH=7的溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，所以c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A错误；
B．醋酸是弱电解质，稀释醋酸溶液时促进醋酸电离，醋酸根离子和氢离子浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C．pH相等的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，等体积等PH的醋酸和盐酸溶液，消耗的氢氧化钠的物质的量与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗的氢氧化钠溶液多，故C错误；
D．常温下，硫离子的第一步水解程度大于第二步，所以同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类的水解等知识点，明确弱电解质电离特点、盐类水解特点是解本题关键，易错选项是B，注意稀释弱酸或弱碱时，溶液中不是所有离子浓度都减小，为易错点．