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【题目】PET是一种聚酯纤维,拉伸强度高,透光性好,广泛用作手机贴膜,合成如下:

下列关于该高分子的说法不正确的是

A. 合成PET的反应为缩聚反应

B. PET与聚乙二酸乙二酯具有相同的重复结构单元

C. PET膜应避免与碱性物质(NaOH)长期接触

D. 通过质谱法测定PET的平均相对分子质量,可得其聚合度

【答案】B

【解析】

A.用该方法合成高分子化合物PET反应时还有小分子生成,所以反应为缩聚反应,A正确;

B.PET的链节是;聚乙二酸乙二酯的链节是,它们重复结构单元并不相同,B错误;

C.PET是聚酯,在碱性条件下容易发生水解反应,所以PET膜使用应避免与碱性物质(NaOH)长期接触,C正确;

D.质谱法可以测物质的平均相对分子质量,由于物质的链节是什么、式量为多少都可以确定,因而就可以计算出物质的聚合度,D正确;

故合理选项是B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于元素周期表的说法正确的是(

A.周期表的每一个纵列代表一个独立的族

B.主族元素中没有都是金属元素的族

C.副族元素都是金属元素

D.周期表共有14个族

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是 ( )

A. 常温下,稀释0.1 molL的氨水,溶液中c(OH-)c(NH4+)c(H+)均下降

B. 常温下,c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中,溶质物质的量浓度大小关系是:②<①<④<③

C. pH相等的CH3COONaNaHCO3Na2CO3三种溶液:c(CH3COONa)c(NaHCO3) c(Na2CO3)

D. 某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11NaOH溶液aLpH=1的稀硫酸bL混合,若所得混合液PH=2,则ab=29

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某种药物在临床上有许多的应用,具有去热、镇痛等疗效,以下是该药物的合成路线。

(1)化合物C的分子式为___________,B中含氧官能团的名称___________

(2)F→G的反应类型为______________________

(3)写出D→F的化学方程式____________________________________________

(4)F的同分异构体有多种,符合以下条件的同分异构体有___________种,写出其中一种同分异构体的结构简式______________________

①属于芳香族化合物,苯环上只有两个支链,苯环上的一氯代物只有两种。

②能与FeCl3溶液发生显色反应。

③能与碳酸氢钠反应产生气体。

(5)写出由2—溴丁烷、丙烯酸和乙醇为原料合成的合成路线(其他试剂任选)。

_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫元素的几种化合物存在下列转化关系:

下列判断不正确的是

A. 反应①中浓硫酸作氧化剂 B. 反应②表明SO2有酸性氧化物的性质

C. 反应③的原子利用率是100% D. 反应④稀H2SO4作还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是( )

A.NaCl H2SB.Na2O Na2O2

C.CO2 SO2D.HCl NaOH

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【题目】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,CH4—H2O催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。

(1)CH4H2O催化重整:

反应Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1 = +210kJ/mol

反应Ⅱ: CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2 =41kJ/mol

①提高CH4平衡转化率的条件是________

a.增大压强 b.加入催化剂 c.增大水蒸气浓度

CH4H2O催化重整生成CO2H2的热化学方程式是________

③在密闭容器中,将2.0 mol CO8.0 mol H2O混合加热到800℃发生反应Ⅱ,达到平衡时CO的转化率是80%,其平衡常数为 _________

(2)实验发现,其他条件不变,相同时间内,向催化重整体系中投入一定量的CaO可以明显提高H2的百分含量。做对比实验,结果如下图所示:

①投入CaO时,H2百分含量增大的原因是:_________

②投入纳米CaO时,H2百分含量增大的原因是:__________

(3)反应中催化剂活性会因积炭反应而降低,相关数据如下表:

反应

H(kJ/mol)

+75

173

①研究发现,如果反应Ⅰ不发生积炭过程,则反应Ⅱ也不会发生积炭过程。因此,若保持催化剂的活性,应采取的条件是_________

②如果Ⅰ、Ⅱ均发生了积炭反应,通入过量水蒸气能有效清除积炭,反应的化学方程式是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质所含化学键的类型为离子键的是(

A.MgCl2B.CO2C.H2D.Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫、氯、氮是三种常见的非金属元素。

完成下列填空:

1)我们祖先的四大发明之一黑火药的爆炸反应为:S+2KNO3+3C A+N2+3CO2↑(已配平)。氮原子核外电子排布式为______________,生成物固体 A属于_____晶体。

2)工业合成氨可以实现大规模固氮,氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料,等物质的量浓度的两溶液相同温度下pH大小为:氯化铵___________硫酸铵(选填>=<)。

3)工业上在催化剂条件下,用NH3作为还原剂将烟气中的NO2还原成无害的氮气和水,反应方程式可表示为:8NH3g)+6NO2g7N2g)+12H2Og),用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目______,若该反应氧化产物比还原产物多0.1mol,被吸收的NO2在标准状况下的体积为_________

4)氯水成分的多样性决定了其性质的复杂性,氯气可用作自来水生产过程中的消毒剂,写出其中主要的化学反应方程式______________________________,在硝酸银溶液中滴加氯水,可以看到有白色沉淀产生,起作用的微粒是___________

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