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    【题目】下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）

    A. 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸

    B. 蜡烛成灰泪始干——石蜡的燃烧

    C. 炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼

    D. 粉身碎骨浑不怕——块状的生石灰制成供人们使用的粉末状的熟石灰

    【答案】D

    【解析】A. 黑火药的成分中有S和C及硝酸盐，黑火药受热爆炸后S和C变成化合物，一定有化合价发生变化，所以发生了氧化还原反应，A不正确；B. 任何物质的燃烧都是氧化还原反应，B不正确；C.铁的冶炼过程中铁被CO从矿石中还原出来，涉及到多个氧化还原反应，C不正确；D.块状的生石灰与水发生化合反应生成熟石灰，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D正确；本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A可用于制备常见的解热镇痛药阿司匹林．纯净的A为白色结晶性粉末，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

    实验步骤

    解释或实验结论

    （1）称取A 6.9g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下CH4的8.625倍．

    （1）A的相对分子质量为： ．

    （2）将此6.9g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重2.7g和15.4g

    （2）A的分子式为： ．

    （3）另取A 6.9g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成1.12L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成1.12L H2（标准状况）．

    （3）用结构简式表示A中含有的官能团：
    、 ．

    （4）A的核磁共振氢谱显示A有6种氢

    A的结构简式

    （5）写出A与浓溴水反应的方程式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据如下实验过程，回答相关问题：

    （1）向A溶液中滴入几滴KSCN溶液后可观察到的现象是_______________________。

    （2）写出反应①的化学方程式_________________________________。

    写出反应②的离子方程式_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的通式可表示为：

    单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：

    （1）若单质甲是金属，化合物A为烧碱，写出该反应的离子方程式：______________________

    （2）若工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式______________

    （3）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物，则该反应的化学方程式 ________________________

    （4）若化合物B为黑色磁性晶体，单质乙为气体，写出该反应的化学方程式___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

    现有以下3种试剂：A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C.浓硫酸

    请在以上试剂中选择填空：

    ①X、Y溶液分别应选用______（填“A”、“B”或“C”）、

    ②尾气处理过程中，多余的氯气可用______（填“A”、“B”或“C”）吸收。

    （2）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验。

    ①写出Cl2与水反应的离子方程式______。

    ②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是______。

    （3）如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是______，写出反应A的化学方程式______。

    （4）碘是人体中不可缺少的微量元素，碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，我国在食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。

    某同学采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：

    甲．加入萃取剂后振荡乙．静置分层丙．分离

    ①该同学所采用的萃取剂可能是______（填“A”、“B”或“C”）。

    A．酒精 B．苯C．四氯化碳

    ②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

    A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–

    B. =1×10 12的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－

    C. 浓度为3％的H2O2溶液：H+、Na+、C1－、SO32－

    D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)(　　)

    A. Cu和浓硝酸 B. CaO和浓氨水

    C. 大理石和稀盐酸 D. 高锰酸钾溶液和浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
    （1）SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0
    ①如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 ． （选填编号）
    a．减压 b．增加SO2的浓度 c．升温 d．及时移走产物
    ②若反应在恒容的密闭绝热容器中进行，下列说法不正确的是 ． （选填编号）
    a．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
    b．当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡
    c．其他条件不变，升高温度可增大平衡常数
    d．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同
    ③该反应的平衡常数表达式是′；某温度下2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的CO．10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是 ．
    （2）SO2（g）+NO2（g）NO（g）+SO3（g）
    ①在2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的NO2 ， 达到平衡时测得SO2的转化率为50%，向该容器中再加入1mol的SO2 ， 平衡将向方向移动，计算重新达到平衡时SO2的浓度是 ， SO2的转化率由50%变为 ， NO2的转化率由变为 ．
    ②实验结果启示我们：增大一种反应物浓度，其转化率将（填增大、减小或不变），另一种反应物的转化率将 ． 现实生产的意义是：可以通过增大的用量，来提高成本高的反应物的利用率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示：

    （1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v= ．
    （2）升高温度，K值将；容器中气体的平均相对分子质量将 ． （填“增大”“减小”或“不变”）
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是
    a．v（SO3）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
    c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变
    （4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为
    A.a
    B.b
    C.c
    D.d．

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