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    某干燥粉未可能由中的一种或几种组成．将该粉未与足量的盐酸反应有气体x放出，x通过足量的NaOH溶液后体积缩小(相同条件下测定)．若将原混合粉未在空气中用酒清灯加热．也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉未的质量．下列判断正确的是

    [　　]

    A．粉末中一定有

    B．粉末中一定不含有

    C．粉末中一定不含有

    D．无法肯定粉末中是否含有

    答案：AD
    解析：

    与盐酸反应产生气体的物质同可能为，气体x通过NaOH溶液后体积缩小(而不是气体全部消失)，说明x由组成，原粉末中一定含有至少有一种一定存在．将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有，但受热分解会使混合粉末质量减少，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：．综上分析，混合物一定有，无法确定混合物中是否有．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸铜晶体俗称“胆矾”，在无机化工及生产生活中有广泛的应用．某课外研究小组的同学用粗铜粉（含有碳等杂质）设计了两种制备胆矾的途径，并测定了其中结晶水的含量．设计的流程如图1：
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    （1）“较纯铜”转化为氧化铜时，应将其置于
     
    内进行灼烧（填写仪器名称）．“粗铜”表面的油脂可以用热碱溶液洗去，原因是
     
    ．若灼烧“粗铜”，获得的产物是混有少量铜的氧化铜．存在少量铜的可能原因是
     
    ．
    a．灼烧过程中部分氧化铜被还原          b．该条件下铜无法被氧气氧化
    c．氧化铜在加热过程中分解生成铜        d．灼烧不充分铜未被完全氧化
    （2）通过途径I实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤是：酸溶、加热通氧气、过滤、
     
    、冷却结晶、
     
    、自然干燥．比较由粗制氧化铜制取胆矾的两种途径，途径Ⅰ有明显的两个优点：①
     
    ；②
     
    ．
    （3）测定胆矾晶体里结晶水的含量时，若测定的相对误差大于零，则产生误差的原因可能是
     
    ．
    a．加热后容器未放入干燥器中冷却
    b．最后两次加热后的质量相差较大
    c．加热前称量时容器未完全干燥
    d．加热过程中有少量溅失
    （4）利用如图2装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解，A的试管中剩余黑色粉末，用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃．反应前后各装置的质量见表格中所示．
    装置 A（试管+粉末） B C
    反应前 50.0g 70.0g 540.0g
    反应后 45.0g 74.5g 540.0g
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    请通过计算，推断该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：021

    某干燥粉未可能由中的一种或几种组成．将该粉未与足量的盐酸反应有气体x放出，x通过足量的NaOH溶液后体积缩小(相同条件下测定)．若将原混合粉未在空气中用酒清灯加热．也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉未的质量．下列判断正确的是

    [　　]

    A．粉末中一定有

    B．粉末中一定不含有

    C．粉末中一定不含有

    D．无法肯定粉末中是否含有

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    科目：高中化学 来源：2013届辽宁朝阳柳城高级中学高三上学期第三次月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （9分）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

    （1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于
           上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用       ，灼烧后的坩埚应放在         上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a 蒸发皿    b 石棉网    c 泥三角
    d 表面皿    e 坩埚钳    f 试管夹
    （2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是           
    a 灼烧过程中部分氧化铜被还原      b 灼烧不充分铜未被完全氧化
    c 氧化铜在加热过程中分解生成铜    d 该条件下铜无法被氧气氧化
    （3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、       、冷却结晶、        、自然干燥
    （4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优是：                            、                            

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市普陀区高三上学期质量调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫酸铜晶体俗称“胆矾”，在无机化工及生产生活中有广泛的应用。某课外研究小组的同学用粗铜粉（含有碳等杂质）设计了两种制备胆矾的途径，并测定了其中结晶水的含量。设计的流程如下：

    （1）“较纯铜”转化为氧化铜时，应将其置于           内进行灼烧（填写仪器名称）。“粗铜”表面的油脂可以用热碱溶液洗去，原因是                      。若灼烧“粗铜”，获得的产物是混有少量铜的氧化铜。存在少量铜的可能原因是           。

    a．灼烧过程中部分氧化铜被还原          b．该条件下铜无法被氧气氧化

    c．氧化铜在加热过程中分解生成铜        d．灼烧不充分铜未被完全氧化

    （2）通过途径I实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤是：酸溶、加热通氧气、过滤、        、冷却结晶、         、自然干燥。比较由粗制氧化铜制取胆矾的两种途径，途径Ⅰ有明显的两个优点：

    ①　　　　　　　　　　                　　                   。

    ②                                                           。

    （3）测定胆矾晶体里结晶水的含量时，若测定的相对误差大于零，则产生误差的原因可能是___________。

    a．加热后容器未放入干燥器中冷却

    b．最后两次加热后的质量相差较大

    c．加热前称量时容器未完全干燥 

    d．加热过程中有少量溅失

    （4）利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解，A的试管中剩余黑色粉末，用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃。反应前后各装置的质量见图下方的表格所示。

    请通过计算，推断该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式：                   。

     

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