已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6.-2 +2 -2下列叙述正确的是( ) A.L与Q形成的化合物属于共价化合物B.L.M的单质与稀盐酸反应速率:M＞LC.T.Q的氢化物常温常压下均为无色气体D.M的最高价氧化物的水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	+2	-2

下列叙述正确的是（　　）

A、L与Q形成的化合物属于共价化合物

B、L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞L

C、T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体

D、M的最高价氧化物的水化物具有两性

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg，Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素，M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于S，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．

解答： 解：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg，Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素，M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于S，为Al元素，
A．Mg与S形成MgS，属于离子化合物，故A错误；
B．金属性Mg＞Al，所以与稀盐酸反应速率：Mg＞Al，故B错误；
C．三氧化硫常温下为液态，故C错误；
D．M的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，故D正确，
故选D．

点评：本题考查元素位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，关键元素化合价、原子半径推断元素是解题关键，C选项为易错点，学生对三氧化硫的熔沸点比较陌生．

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