Question

17．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol，求：
（1）混合气体中二氧化碳的物质的量为0.15 mol，一氧化碳的物质的量为0.15 mol
（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为4.2 g，所含分子数为9.03×10²²
（3）等质量的氧气和臭氧（O₃）物质的量之比为3：2，所含氧原子之比为1：1
（4）NO和O₂可发生反应2NO+O₂═2NO₂，现有amolNO和bmolO₂充分反应后氮原子和氢原子的个数比为a：（a+2b）．

Answer 1

分析 （1）已知M（CO）=28g/mol，M（CO₂）=44g/mol，设混合气体中CO₂的物质的量为x，CO的物质的量为y，根据混合气体的物质的量，结合质量列方程组计算；
（2）氢氧化钠溶液稀释二氧化碳，剩余气体为CO，结合（1）计算可知CO的物质的量，根据N=nN_A计算CO分子数目；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$进行相关量的计算；
（4）无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，据此分析解答．

解答 解：（1）设混合气体中CO₂的物质的量为x，CO的物质的量为y．则：x+y=0.3mol，44 g•mol^-1×x+28 g•mol^-1×y=10.8 g，
解得x=0.15 mol，y=0.15 mol，
故答案为：0.15 mol、0.15 mol；
（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体为CO，质量为0.15mol×28g/mol=4.2g，所含CO分子数目为0.15mol×6.02×10²³mol^-1=9.03×10²²，
故答案为：4.2 g；9.03×10²²；
（3）设质量都为mg，则有：n（O₂）：n（O₃）=$\frac{mg}{32g/mol}$：$\frac{mg}{48g/mol}$=3：2，由于都由O原子组成，则质量相同时O原子个数相同，比值为1：1，
故答案为：3：2；1：1；
（4）无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，根据N=nN_A知，各种元素的原子个数之比等于其物质的量之比，n（N）：n（O）=n（NO）：[n（NO）+2n（O₂）]=amol：（a+2b）mol=a：（a+2b），
故答案为：a：（a+2b）．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意根据物质的量和质量列方程式计算．