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    【题目】下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）

    A. HCO3-、NH4+、H+、Cl- B. Al3+、OH-、Na+、Cl-

    C. Na+、 H+ 、Fe2+、NO3- D. Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-

    【答案】C

    【解析】A．HCO3-与H+反应生成水和二氧化碳而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，选项A不选；B．Al3+与OH-反应生成沉淀而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，选项B不选；C．H+ 、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C选；D．Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，选项D不选。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：

    （1）碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是___________（用离子方程式表示）。

    （2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1

    ②NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1

    反应2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1，该反应的平衡常数表达式K=________。

    （3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中 =_____________。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109，Ksp(BaSO4)=1.1×1010。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（ ）

    A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸

    B. 若A是CuO，E是碳，则B为CO

    C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3

    D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计如图所示微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1、闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是( )

    A. 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑

    B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

    C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2＋2e－=2Cl－

    D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】异戊酸薄荷酯P（）是一种治疗心脏病的药物。一种制备异戊酸薄荷酯P的流程如下：

    已知：

    RCH=CH2 RCH2CHBr（R表示烃基）

    完成下列问题：

    (1)A的化学名称为__________。

    (2)试剂l的结构简式为__________。

    (3)由E生成F的化学方程式为__________；该反应类型是__________。

    (4)试剂2可以是__________试剂（填名称或化学式）

    (5)由C和H生成P的化学方程式为__________。

    (6)H的同分异构体中，能发生水解反应的链状化合物共有_________种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有两种峰、且峰值比为9:1的同分异构体的结构简式为__________。

    (7)苯乙烯是一种重要的化工原料，参考制备异戊酸薄荷酯中的方法，设计以苯、乙烯为有机原料（无机试剂自选），制备苯乙烯的合成线路：

    合成路线常用的表示方法为：

    ________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO、⑦Fe2＋离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

    步骤

    操作

    现象

    ①

    用pH试纸检验

    溶液的pH大于7

    ②

    向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置

    CCl4层呈橙红色

    ③

    取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

    有白色沉淀产生

    ④

    将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

    有白色沉淀产生

    根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（　　）

    A. 肯定含有的离子是①④⑤ B. 肯定没有的离子是②⑤⑦

    C. 可能含有的离子是①②⑥ D. 不能确定的离子是①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2

    B. 等质量的铜按a，b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a，b消耗的硝酸一样多:

    途径a：

    C. 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中不一定有SO

    D. 向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中有NH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

    （1）沉淀1中含有的金属单质是 。

    （2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。

    （3）下列物质中，可以作为试剂X的是 （填字母）。

    A．BaCl2

    B．BaCO3

    C．NaOH

    D．Ba(OH)2

    （4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是 。

    （5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是 。

    （6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或受热。实验室以电解法制备 ClO2 的流程如下：

    （1）ClO2 中所有原子_____（填“是”或“不是”）都满足 8 电子结构。上图所示方法制得的混合气中杂质气体 B 能使石蕊试液显蓝色，除去该杂质气体可选用_____；

    A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水

    （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品。下列说法正确的是_____；

    A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

    B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

    C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

    D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

    （3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，但该方法缺点是产率低、产品难以分离， 还可能污染环境。写出该方法发生的化学方程式_____；

    （4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是______，此法相比欧洲方法的优点是_____。

    （5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_____，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是_____。

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