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    5．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
    A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C．碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

    分析 A．电荷不守恒、转移电子不守恒；
    B．不符合配比；
    C．弱电解质写化学式；
    D．二者反应生成碳酸钡、NaOH和水．

    解答 解：A．电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；
    B．不符合配比，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
    D．二者反应生成碳酸钡、NaOH和水，离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子方程式书写规则及物质性质是解本题关键，注意：某些化学反应与反应的量有关，易错选项是B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硫酸工厂排放的尾气中含少量二氧化硫．为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理．
    ①写出上述过程的化学方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，CaSO3↓+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O．
    ②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰50kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．草酸亚铁晶体的化学式为FeC2O4•2H2O，它是一种淡黄色结晶粉末，有轻微刺激性，加热时可发生如下分解反应：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO2↑+CO↑+2H2O
    （1）请你用图中提供的仪器（可以重复选用，但每种仪器至少选用一次），选择必要的试剂[供选择的试剂：NaOH溶液、澄清石灰水、饱和碳酸钠溶液、CuO、无水硫酸铜、酸性高锰酸钾溶液]，设计一个实验，检验FeC2O4•2H2O加热时分解产生的气态产物（包括水蒸气）（部分加热装置和夹持仪器在图中略去）．在答题卡上填写表格（可以不用填满，也可以补充）．
    仪器符号仪器中所加物质作用
    A草酸亚铁晶体加热草酸亚铁晶体得到气体产物
    DNaOH溶液
    （2）按照题目提供的装置和要求设计的实验明显存在的一个不足是未对尾气进行处理，可造成环境污染．
    （3）反应结束后，在A装置试管中有黑色固体粉末（混合物）产生，倒出时存在燃烧现象，产生上述现象的可能原因是FeC2O4•2H2O分解产生的CO将部分FeO还原为粉末状的单质铁，铁粉被空气中的氧气氧化而燃烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．常见的纯净物A、B、C、X，它们之间有如图转化关系（副产物已略去）．
    A$→_{反应①}^{+X一定条件}$B$→_{反应②}^{+X一定条件}$C
    试回答：
    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是de．a．S　　　b．N2　　　c．Na　　　d．Mg　　　e．Al
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为FeCl3；C溶液在储存时应加入少量X，理由是加入Fe粉，发生反应：2Fe3++Fe═3Fe2+，防止Fe2+被氧化（用必要的文字和离子方程式表示）．
    （3）若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为Al（OH）3，X的化学式可能为HCl或NaOH（写出不同类物质），反应①的离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓或Al3++3OH-=Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下表为元素周期表的一部分．X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZW
    T
    A．X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点高
    B．Z的最高价氧化物的水化物酸性一定比W的强
    C．XZ2、XW4与Na2O的化学键类型相同
    D．根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2L H2
    B．标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA
    C．0.5mol•L-1的MgCl2溶液中含有Cl-个数为NA
    D．25℃、101Pa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA

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    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．能电离出H+的化合物叫作酸
    B．能电离出OH-的化合物不一定是碱
    C．电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫作盐
    D．酸、碱、盐溶液具有导电性，但溶液呈电中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于NaCl的说法不正确的是（　　）
    A．给NaCl溶液通电，使NaCl发生电离
    B．NaCl是电解质
    C．NaCl的电离方程式是：NaCl═Na++Cl-
    D．NaCl溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（　　）
    A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH
    B．向10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度
    C．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基
    D．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素

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