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    把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如图所示图中t1～t2速率变化的主要原因是
     
    ，t2～t3速率变化的主要原因是
     
    ；反应的方程式
     
    ．
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：金属镁与酸的反应为放热反应，从曲线的变化判断影响反应速率的因素．
    解答： 解：金属镁与酸的反应为放热反应，反应开始时，温度不断升高，则反应速率逐渐增大，但随着反应的极性，反应物的浓度逐渐降低，此时浓度的影响大于温度的影响，反应速率反而减小，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O．
    故答案为：镁条与盐酸的反应是放热反应，溶液温度升高，反应速率加快；盐酸浓度减小，反应速率减慢；MgO+2HCl=MgCl2+H2O．
    点评：本题是考查化学反应速率图象的题目，题目难度不大，注意t2～t3速率变化的主要原因为易错点，把握影响反应速率的因素．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用如图气体制取装置制取少量气体并能“随开随用、随关随停”的是（　　）
    A、大理石和稀硫酸制取二氧化碳
    B、锌粒和稀硫酸制氢气
    C、浓盐酸和二氧化锰制取氯气
    D、过氧化钠和水制取氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    单质、氧化物、酸、碱及盐之间的转化是元素及其化合物的主要研究内容，试按要求完成下列试题：
    （1）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷（P4），反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+2P2O5     10C+2P2O5=P4↑+10CO↑
    上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有
     
    ．
    （2）试写出实验室制取CO2气体的离子方程式：
     
    ；
    （3）实验室常使用浓盐酸与MnO2固体共热制取Cl2，当制得0.1mol Cl2时，被氧化的HCl的物质的量为
     
    mol．
    （4）将1molC与5molO2充分反应后的气体，全部通入到足量Na2O2再充分反应后，剩余气体的物质的量为
     
    mol．
    （5）取FeSO4溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    观察A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：

    （1）属于离子结构示意图的是
     
    （填字母编号）．
    （2）性质最稳定的原子是
     
    （填字母编号）．
    （3）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式
     
    ．
    （4）在核电荷数1-18的元素内，列举两个与C原子的电子层结构相同的离子，写出离子的符号
     
    ．
    （5）写出化合物DAB在水溶液中的电离方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关糖类物质概念的叙述中，正确的是（　　）
    A、糖类是具有甜味的物质
    B、糖类是具有Cn（H2O）m通式的物质
    C、葡萄糖是一种单糖的主要原因是一种多羟基醛
    D、淀粉是一种白色粉末，本身没有甜味

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）
    A、片刻后可观察到滤纸b点变红色
    B、电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
    C、片刻后甲池中c（SO42-）增大
    D、Cu电极上发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1.00L 1.00mol?L-1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00mol?L-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热△H为
     
    ，表示其中和热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）在25℃、101kPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为
     
    kJ/mol，该反应的热化学方程式为
     

    （3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ/mol①
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ/mol②
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol③
    请写出CO还原FeO的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）氯气能使湿润的淀粉KI试纸变
     
    色．
    （2）蒸馏实验中，加沸石的作用是
     
    ．
    （3）5.4g H2O所含氢原子数与
     
     L （标准状况下）NH3所含氢原子数相等．
    （4）以下物质：①NH3  ②CaCO3 ③蔗糖   ④饱和食盐水   ⑤HNO3   ⑥Cu
    属于电解质的有
     
    （填序号）．
    （5）要除去某食盐晶体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，有以下操作：
    A、蒸发结晶    B、过滤    C、加入过量的Na2CO3溶液    D、加水溶解
    E、加入过量的烧碱溶液    F、加入过量稀盐酸    G、加入过量的BaCl2溶液
    正确的操作顺序是：
     
    →E→
     
    →
     
    →B→
     
    →A
    （6）用单线桥或双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ①该反应中的氧化剂是
     
    ．
    ②如反应中转移了0.2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
    B、氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小
    C、氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减
    D、最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强

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