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    【题目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（ ）
    A.
    B.（2b﹣a）mol/L
    C.
    D.（10b﹣5a）mol/L

    【答案】D
    【解析】解：设100ml溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，
    NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOH═NH3H20+Na2CO3+H2O，
    则NH4HCO3为0.5amol，
    加入含b mol HCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
    则Na2CO3的物质的量为 ×（b﹣0.5a）mol，
    n（Na+）=2n（Na2CO3）=（b﹣0.5a）mol，
    c（Na+）=（b﹣0.5a）mol÷0.1L=（10b﹣5a）mol/L，
    故选D．
    NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOH═NH3H20+Na2CO3+H2O，加入含b mol HCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式计算．

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    C. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O

    D. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

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    (1)__________组两者互为同位素。

    (2)__________组两者互为同素异形体。

    (3)__________组两者属于同系物。

    (4)__________组两者互为同分异构体。

    (5)__________组两者是同一物质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

    选项

    实验操作和现象

    预期实验目的或结论

    A

    用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色

    说明该食盐不是加碘盐

    B

    银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态有机物，水浴微热，有银镜出现

    可确定该有机物一定是甲酸甲酯

    C

    向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀

    KI3溶液中存在平衡：I3-=I2+I-

    D

    浓硫酸与乙醇170℃共热，制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去

    制得的气体产物为乙烯

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:

    (1)三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，其原子均满足8e-结构。写出其电子式_____________________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮，该反应的化学力程式为______________。

    (2)一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/LNaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示:

    反应序号

    CO2的物质的量/mol

    NaOH溶液的体积/L

    放出的热量/kJ

    1

    0.5

    0.75

    a

    2

    1.0

    2.00

    b

    该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为:____________。

    (3)利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，向容积均为IL的甲、乙、丙三个恒温(反应温度分别为300℃、T℃、300℃)容器中分别加入相同量NO和CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

    t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    n(CO)(甲容器)/mol

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    n(CO)(乙容器)/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    n(CO)(丙容器)/mol

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    ①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______。

    ②该反应的△H______0(填“>”或“<”)。

    ③丙容器达到平衡时，CO的转化率为____________________________。

    (4)常温下，在(NH4)2C2O4溶液中，反应NH4++C2O42-+H2ONH3·2H2O+HC2O4-的平衡常数K=___。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5，H2C2O4的电离平衡常数Ka1≈5×10-2，Ka2≈5×10-5)

    (5)如图是在酸性电解质溶液中，以情性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理模型。

    ①太阳能电池的负极是_________。(填“a”或“b”)

    ②生成丙烯的电极反应式是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍．一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团．且B的核磁共振氢谱显示有3组不同的峰．
    （1）A的分子式是 ．
    （2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等的是（填序号） ．
    A.C5H12O3
    B.C4H10
    C.C6H10O4
    D.C5H10O
    （3）①B的结构简式是 ． ②A不能发生的反应是（填序号） ．
    A．取代反应 B．消去反应 C．酯化反应 D．还原反应
    （4）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，该异构体的结构简式是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于酸的是（　　）
    A.KCl
    B.O2
    C.NaOH
    D.HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）2Z（g）△H=Q kJ/mol，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）

    A.T1＜T2 ， P1＜P2 ， Q＞0
    B.T1＞T2 ， P1＞P2 ， Q＞0
    C.T1＞T2 ， P1＞P2 ， Q＜0
    D.T1＜T2 ， P1＜P2 ， Q＜0

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