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    3．下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是（　　）
    A．③④②①B．②③①④C．④②①③D．③②①④

    分析 电化学腐蚀较化学腐蚀快，作原电池负极和电解池阳极的金属加速被腐蚀，作原电池正极和电解池阴极的金属被保护，金属腐蚀快慢顺序是：电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极．

    解答 解：金属腐蚀快慢顺序是：电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极，
    ①中锌发生化学腐蚀，②中锌作负极加速腐蚀，③中锌作阳极加速被腐蚀，④中锌作阴极被保护，
    所以锌被腐蚀快慢顺序是③＞②＞①＞④，
    故选D．

    点评 本题以金属的腐蚀快慢为载体考查了原电池和电解池原理，明确作哪种电极加速被腐蚀、作哪种电极被保护是解本题关键，知道金属被腐蚀快慢的规律，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．、对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA?H++A-，则K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
    酸电离方程式电离平衡常数K
    CH3COOHCH3COOH?CH3COOH-+H+1.76×10-5
    H2CO3H2CO3?H++HCO3-HCO3-?H++HCO32-K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
    H2SH2S?H++HS-HS-?H++S2-K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
    H3PO4H3PO4?H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13
    回答下列问题：
    （1）当升高温度时，K值变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？K值越大电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
    （4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．
    （5）Na2CO3溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因（用离子方程式表示）是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    （6）已知NaH2PO4溶液呈酸性，则该溶液中c（H3PO4）小于c（HPO42-）（填“大于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．标况下5.6L的CO2质量为11g，其中含有0.25NA个分子，含有0.75NA个原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．下列有机实验操作或叙述，正确的是BDEF（填写代号）
    A．实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑
    B．乙酸乙酯中少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
    C．蔗糖水解时应用浓H2SO4作催化剂
    D．在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，加热会产生黄色物质
    E．在植物油中滴入溴水，溴水褪色
    F．用盐析法分离油脂皂化反应的产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．将一定体积醋酸溶液加水到原来体积的m倍，则pH增大m
    B．在NaHCO3溶液中，c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C．25℃，pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，由水电离出的c（OH-）不相等
    D．25℃，pH=13的Ba（OH）2溶液和pH=1的盐酸中均存在：c（H+）•c（OH-）=1×10-14

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于海带中提取碘实验，下列说法正确的是（　　）
    A．实验中包含溶解、过滤、升华等步骤
    B．加入过量的氯水将I-全部氧化成I2
    C．可以用CCl4直接将海带中的碘元素萃取出来
    D．将海带灼烧的目的是除掉其中的有机物，将碘元素转化为I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中不正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=3的某酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH≤7
    B．将某电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度都减小
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氨气极易溶于水，不会是因为下列原因的是（　　）
    A．氨分子与水分子之间可形成氢键B．氨分子是极性分子
    C．氨气能与水反应D．氨分子是氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．已知某次化学实验后，回收的废液中可能含有K+、Ca2+、Ag+、NO3-等离子．
    （1）为检验废水中含有Ag+，可以选用的试剂是HCl（或盐酸盐），如果溶液中确实存在Ag+，加入试剂后，将观察到的现象是有白色沉淀析出
    （2）实验证明，废液中确实存在上述三种阳离子，为回收Cu、Ag两种金属，实验时可以分别加入过量的铁和盐酸（填物质名称），充分反应后，经过过滤、洗涤、干燥（填实验操作名称）可得到Cu和Ag．

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