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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．以下离子可存在于能使酚酞变红的溶液中：Na+，Ba2+，NO3-，Cl-
    B．以下离子可存在于含有0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：K+，Mg2+，I-，SO42-
    C．用氯水作为水的消毒剂的原理为：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．纯碱用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3

    分析 A．能使酚酞变红的溶液，显碱性；
    B．离子之间发生氧化还原反应；
    C．生成HClO在离子反应中保留化学式；
    D．纯碱为碳酸钠，水解分步进行，以第一步水解为主．

    解答 解：A．能使酚酞变红的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
    B．Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
    C．用氯水作为水的消毒剂的原理为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；
    D．纯碱用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故是发生水解反应，水解离子反应为CO32-+H2O?OH-+HCO3-，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存及离子反应，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．浓度均为0.1 mol•L-1的氨水和盐酸等体积混合后：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
    B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＜c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
    C．在NaHB溶液中一定有：c（Na+）=c（HB-）+2c（B2-）
    D．Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液，现有三种不同浓度的硫酸：
    ①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的浓硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．配制要求：①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
    请回答下列问题：
    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
    （2）配制时的操作如下，请将操作步骤B、D补充完整．
    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295.0mL，沿玻璃棒缓缓倒入上述混合液中，并不断搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入1000mL容量瓶中；
    D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （3）容量瓶使用前需检查是否漏水，瓶上标有容积、温度、刻度线
    （4）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温，否则会使所配溶液的浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为NaCl和酚酞和混合溶液浸湿的滤纸，离子交换膜只允许Na+通过，电池充电、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3$\frac{\underline{\;放电\;}}{充电}$Na2S4+3NaBr．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法正确的是（　　）
    A．电池充电时，电极B连接直流电源的正极
    B．电池放电过程中Na+从左到右通过离子交换膜
    C．闭合开关K后，b电极附近pH变小
    D．当b电极上析出气体1120mL（标准状况）时，有0.1 molNa+通过离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．置换反应一定是氧化还原反应B．化合反应一定是氧化还原反应
    C．中和反应一定是氧化还原反应D．复分解反应一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质中，氮元素既有氧化性又有还原性的-组物质是（　　）
    A．NH3、N2、NO、NO2B．NO、NO2、N2O、N2O3
    C．N2、N2O、NO2、N2O5D．NH3、NO2、N2O4、HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    C．Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
    D．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某气体由氢气、一氧化碳、甲烷（CH4）中的-种或几种组成，点燃该气体后，将燃烧后的产物依次通过无水硫酸铜（无水硫酸铜遇水由白色变蓝色）和澄清石灰水，观察到无水硫酸铜铜变成蓝色，石灰水变浑浊．下列对气体组成的推断不正确是（　　）
    A．可能只有甲烷B．可能只有氢气
    C．可能是甲烷和一氧化碳D．可能3种气体都存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一定温度下，某气体反应达到化学平衡，平衡常数K=c（A）•c2（B）/c2（E）•c（F），恒容时，若温度适当降低，则F的浓度增加，下列说法中正确的是（　　）
    A．降低温度，正反应速率减小、逆反应速率增大
    B．增大c（A）、c（B），K增大
    C．该反应的化学方程式为2E（g）+F（s）?A（g）+2B（g）
    D．该反应的焓变△H＞0

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