Question

20．将0.5mol下列物质分别加入100mL 5mol/L NaOH溶液中，完全反应后，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（　　）
①Al  ②Al₂O₃      ③Al（OH）₃   ④AlCl₃．

• A． ①＞②＞③＞④
• B． ④＞①＞②＞③
• C． ②＞①=③＞④
• D． ①＞②=③＞④

Answer 1

分析 氢氧化钠分别下列各物质的反应方程式为：①2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；②Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；    ③Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；  ④AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃+3NaCl，由此分析解答．

解答 解：氢氧化钠分别下列各物质的反应方程式为：①2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，0.5mol的铝与0.5mol的氢氧化钠恰好完全反应生成0.5mol的偏铝酸根离子，而反应中消耗溶剂水，所以溶剂的体积减少，浓度变大；
②Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O
   1mol      2mol
  0.5mol    0.5mol
所以氧化铝过量，生成0.5mol的偏铝酸根离子，同量产生0.25mol的水，而反应中生成溶剂水，体积增大，所以浓度变小；
  ③Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，两者恰好完全反应，生成0.5mol的偏铝酸根离子，同时产生1mol的水，所以阴离子的浓度比②小；  
④AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃+3NaCl，
   1mol      3mol
 0.5mol     0.5mol，所以氯化铝过量，最终得氯化钠和氯化铝的混合溶液，所以阴离子的物质的量为1.5mol，所以所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是④＞①＞②＞③，故选B．

点评 本题考查根据方程式的计算，比较基础，清楚反应过程溶剂的量变化和过量问题的判断是解题的关键．